已知a、b、c、d、e、f均為短周期主族元素，且它們的原子序數依次增大．a、b在元素周期表中處于相鄰的位置，b和e同主族，c在同周期主族元素中原子半徑最大，a、d的最外層電子數之和等于d的次外層電子數，e的最外層電子數是電子層數的2倍．請回答下列問題：
（1）f在元素周期表中的位置是 第三周期第ⅦA族第三周期第ⅦA族．
（2）b、c、e的簡單離子的半徑由大到小的順序為 S2-＞O2-＞Na+S2-＞O2-＞Na+（用具體微粒符號表示）．a、e、f的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是 HClO4HClO4（填化學式）．
（3）a的氣態氫化物與其最高價氧化物對應的水化物反應，生成的化合物中所含的化學鍵類型有：離子鍵、共價鍵離子鍵、共價鍵．
（4）加熱條件下，b的單質與c的單質的反應產物的電子式為 
．
（5）d、f組成的化合物為M，c的最高價氧化物對應的水化物為N，M的溶液與足量N的溶液反應的離子方程式為 Al3++4OH-=AlO-2+2H2OAl3++4OH-=AlO-2+2H2O．
（6）b、e組成的離子e2b2-8具有強氧化性，向含e2b2-8的鹽溶液中滴入MnSO4溶液，混合溶液會變紫紅色．寫出反應的離子方程式：5S2O2-8+2Mn2++8H2O=2MnO-4+10SO2-4+16H+5S2O2-8+2Mn2++8H2O=2MnO-4+10SO2-4+16H+．
A
l
O
-
2
A
l
O
-
2
b
2
-
8
b
2
-
8
O
2
-
8
M
n
O
-
4
SO
2
-
4
O
2
-
8
M
n
O
-
4
SO
2
-
4
【考點】位置結構性質的相互關系應用．
【答案】第三周期第ⅦA族；S2-＞O2-＞Na+；HClO4；離子鍵、共價鍵；；Al3++4OH-=+2H2O；5S2+2Mn2++8H2O=2+10+16H+
；Al3++4OH-=A
l
O
-
2
O
2
-
8
M
n
O
-
4
SO
2
-
4
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/4/20 14:35:0組卷：7引用：1難度：0.5
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ）
發布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態原子的s軌道與p軌道的電子總數相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數為29．回答下列問題：
（1）F基態原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質為面心立方晶體，若F的相對原子質量為M，阿伏加德羅常數為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增．A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而B原子的最外層電子數是次外層的2倍，C的氫化物可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態化合物，E原子核外電子總數比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為．
（4）G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態氫化物中，較穩定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5