在室溫下，下列三種溶液：①0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液②0.1mol?L^-1CH₃COONH₄溶液③0.1mol?L^-1NH₄HSO₄溶液，請根據要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈

酸

酸

（填“酸”“堿”或“中”）性，其原因是

NH

+

4

+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

NH

+

4

+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺

（用離子方程式表示）。
（2）溶液②③中c（

NH

+

4

）的大小關系是②

＜

＜

③（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）室溫下，測得溶液②的pH=7，則說明CH₃COO^-的水解程度

=

=

（填“＞”“＜”或“=”，下同）

NH

+

4

的水解程度，CH₃COO^-與

NH

+

4

濃度的大小關系是c（CH₃COO^-）

=

=

c（

NH

+

4

）。
（4）常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na⁺、A^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、HA。
①寫出A^-的水解離子方程式：

A^-+H₂O?HA+OH^-

A^-+H₂O?HA+OH^-

。
②該溶液M中離子濃度由大到小關系為

c（Na⁺）＞c（A^?）＞c（OH^?）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（A^?）＞c（OH^?）＞c（H⁺）

。