N₂O、NO和NO₂等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。
（1）N₂O的處理。N₂O是硝酸生產中氨催化氧化的副產物，用特種催化劑能使N₂O分解。NH₃與O₂在加熱和催化劑作用下生成N₂O的化學方程式為

2NH₃+2O₂

催化劑

△

N₂O+3H₂O

2NH₃+2O₂

催化劑

△

N₂O+3H₂O

。
（2）NO和NO₂的處理。已除去N₂O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應為
NO+NO₂+2OH^-═2

NO

-

2

+H₂O
2NO₂+2OH^-═

NO

-

2

+

NO

-

3

+H₂O
①下列措施能提高尾氣中NO和NO₂去除率的有

BC

BC

（填字母）。
A．加快通入尾氣的速率
B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣
C．吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液
②吸收后的溶液經濃縮、結晶、過濾，得到NaNO₂晶體，該晶體中的主要雜質是

NaNO₃

NaNO₃

（填化學式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是

NO

NO

（填化學式）。
（3）NO的氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉化為

NO

-

3

的轉化率隨NaClO溶液初始pH（用稀鹽酸調節）的變化如圖所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl^-和

NO

-

3

，其離子方程式為

3HClO+2NO+H₂O=3Cl^-+2

NO

-

3

+5H⁺

3HClO+2NO+H₂O=3Cl^-+2

NO

-

3

+5H⁺

。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO轉化率越高。其原因是

溶液pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強

溶液pH越小，溶液中HClO的濃度越大，氧化NO的能力越強

。