硫酸鹽在工農業生產中具有重要作用，某校同學對硫酸鈣、膽礬兩種鹽進行了如下實驗：
Ⅰ．硫酸鈣主要用作吸濕劑、干燥劑、增稠劑、膨松劑、面粉處理劑。甲乙丙三位同學在實驗室中對一氧化碳與硫酸鈣反應進行了探究。回答下列問題：
（1）甲同學利用CaSO4?2H2O在400～500℃脫水制取無水CaSO4；利用H2C2O4?2H2O在濃硫酸作用下脫水生成CO、CO2并制備純凈的CO氣體，實驗裝置如圖1所示：
B、C中盛放的試劑依次為 濃NaOH溶液濃NaOH溶液、濃硫酸濃硫酸。
（2）如圖2所示，乙同學利用甲同學制得的無水CaSO4和乙同學制得的CO進行反應，并用下列裝置檢驗氣態產物中有SO2和CO2生成。
①上述裝置（部分裝置可重復使用）的連接順序為C→G→D→E→D→F→HG→D→E→D→F→H。
②若E中溶液褪色，則發生反應的離子方程式為 5SO2+2MnO-4+2H2O=2Mn2++5SO2-4+4H+5SO2+2MnO-4+2H2O=2Mn2++5SO2-4+4H+。
③能證明有CO2生成的實驗依據是 氣體通過E后，再通入裝置D，D中的品紅溶液不褪色，F中的澄清石灰水變渾濁氣體通過E后，再通入裝置D，D中的品紅溶液不褪色，F中的澄清石灰水變渾濁。
（3）丙同學取乙同學實驗后G裝置中的固體產物加入試管中，然后加入足量稀鹽酸，固體完全溶解且產生少量氣體，通入CuSO4溶液有黑色沉淀。可驗證CO與CaSO4在高溫下還發生了一個副反應，該反應為 CaSO4+4CO 高溫 CaS+4CO2CaSO4+4CO 高溫 CaS+4CO2（用化學方程式表示）。
Ⅱ．膽礬，化學式為CuSO4?5H2O，具有催吐，祛腐，解毒等作用，在不同溫度下分解情況不同，取5.00g該晶體在密閉容器中進行實驗，測得分解后剩余固體質量與溫度關系如圖3所示。
（4）113℃分解得到的固體產物為 CuSO4?H2OCuSO4?H2O。
（5）650℃時的氣態產物冷卻至室溫，可得硫酸溶液，則n（H2SO4）：n（H2O）=1：41：4。
M
n
O
-
4
SO
2
-
4
M
n
O
-
4
SO
2
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4
高溫
高溫
【答案】濃NaOH溶液；濃硫酸；G→D→E→D→F→H；5SO2+2+2H2O=2Mn2++5+4H+；氣體通過E后，再通入裝置D，D中的品紅溶液不褪色，F中的澄清石灰水變渾濁；CaSO4+4CO CaS+4CO2；CuSO4?H2O；1：4
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高溫
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：57引用：4難度：0.3
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5