CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．某種大理石除主要成分為CaCO3外，還有少量的硫化物．小茜和小明同學用這種大理石和稀鹽酸反應，分別開展以下探究，請你參與探究并回答相關問題．
【查閱資料】
資料一：已知復分解反應CaCO3+2HCl=CO2↑+H2O+CaCl2可自發進行．在常溫下，測得濃度均為a%的下列六種溶液的pH大小情況：
| 溶質 | H2SO4 | HCl | H2S | H2CO3 | HClO |
| pH | 小→大 | ||||
D
D
（填字母）．A、H2SO4+2NaHCO3=2NaCl+2H2O+2CO2↑ B、2HCl+CaS=CaCl2+H2S↑
C、CO2+H2O+Ca（ClO）2=CaCO3↓+2HClO D、H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
資料二：常見干燥劑有①濃硫酸②無水氯化鈣③堿石灰④生石灰⑤五氧化二磷
【實驗探究】
小茜同學為了得到純凈的二氧化碳，設計了如下裝置，請你分析：
（1）制備的CO2氣體中，可能含有的雜質是
HCl、H2S、和水蒸氣
HCl、H2S、和水蒸氣
；（2）上述裝置中，A是
硫酸銅
硫酸銅
溶液，NaHCO3溶液可以吸收HCl、H2S等酸性氣體
HCl、H2S等酸性氣體
；（3）上述裝置中，B物質的名稱可能是
無水氯化鈣
無水氯化鈣
；（4）用這個實驗得到的氣體測定CO2的相對分子質量，如果B物質失效，測定結果
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）；（5）小明同學為了計算這種大理石中含碳酸鈣質量分數，進行了如下定量實驗：
| 實驗步驟 | Ⅰ．將適量鹽酸加入燒杯中并稱重 | Ⅱ．稱取少量大理石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應 | Ⅲ．待完全反應后，稱重 |
| 實驗圖示 |
 |
||
| 實驗數據 | 燒杯和鹽酸的質量為100.0g | 大理石樣品的質量為12.0g | 燒杯和其中混合物的質量為107.6g |
錯誤
錯誤
（填“正確“或“錯誤”），并簡述理由大理石中含有硫化物，硫化物與鹽酸反應會生成硫化氫氣體逸出，把生成的氣體全部作為二氧化碳，使碳酸鈣質量偏大，造成質量分數偏大．
大理石中含有硫化物，硫化物與鹽酸反應會生成硫化氫氣體逸出，把生成的氣體全部作為二氧化碳，使碳酸鈣質量偏大，造成質量分數偏大．
．【答案】D；HCl、H2S、和水蒸氣；硫酸銅；HCl、H2S等酸性氣體；無水氯化鈣；偏低；錯誤；大理石中含有硫化物，硫化物與鹽酸反應會生成硫化氫氣體逸出，把生成的氣體全部作為二氧化碳，使碳酸鈣質量偏大，造成質量分數偏大．
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：192引用：6難度：0.5
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1．實驗室制取氣體所需的裝置如圖所示，請回答以下問題。
（1）a儀器名稱。收集氧氣可以選用C，原因是。用高錳酸鉀制氧氣，反應的化學方程式為。
（2）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取CO2，發生裝置應選用，收集用，CO2的驗滿方法為。發布：2024/12/8 10:30:2組卷：50引用：4難度：0.5 -
2．實驗室可用如圖裝置制取二氧化碳；已知常溫下CO2灘溶于飽和NaHCO3溶液。
（1）寫出A裝置中發生反應的化學方程式。
（2）B中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是什么？
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3．用圖-1所示裝置制取干燥的CO2，并對CO2的部分性質進行探究。
（1）裝置A中發生反應的化學方程式為。
（2）①裝置B中飽和NaHCO3溶液的作用是。
②裝置C中試劑X應該選用（填字母）。
a.稀H2SO4
b.濃H2SO4
c.KOH溶液
（3）收集CO2并驗滿。將集滿CO2的錐形瓶與盛有足量NaOH溶液的注射器和傳感器密封連接，緩慢的將NaOH溶液注入到錐形瓶中，采集信息形成圖像。見圖-2。
①檢驗裝置D中CO2已經集滿的方法是。
②隨著反應的進行，錐形瓶中壓強降低的原因是。
③反應結束后錐形瓶中的壓強保持在40kPa說明。
（4）取2mL飽和澄清石灰水于試管中，用4mL蒸餾水稀釋，向其中緩慢通入足量CO2。測定反應體系的電導率變化如圖-3所示。（忽略反應前后溶液體積的變化）
【查閱資料】
材料一：溶液的導電能力越強，溶液的電導率越大。
材料二：單位體積溶液中某離子的個數越多，則該離子的濃度越大，溶液的導電能力越強。相同濃度的不同離子導電能力不同。
材料三：Ca（ OH）2溶于水能完全解離出Ca2+和OH-。
CaCO3遇到溶有CO2的水時，能反應生成易溶于水的Ca（ HCO3）2，Ca（ HCO3）2在水中能完全解離出Ca2+和。HCO-3
①石灰水中通入CO2氣體，溶液的電導率先逐漸降低的主要原因是。
②反應最終電導率的穩定值低于初始值的可能原因是、。發布：2024/12/25 13:0:1組卷：835引用：3難度：0.6