乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發生反應：5C₂H₅OH+4

M

n

O

-

4

+12H⁺+13H₂O═5CH₃COOH+4[Mn（H₂O）₆]²⁺。
（1）H、C、O中，原子半徑最大的是

C

C

（填元素符號，下同），電負性最大的是

O

O

。
（2）[Mn（H₂O）₆]²⁺中Mn-O化學鍵稱為

配位

配位

鍵，其電子對由

O

O

提供。H₂O與H⁺結合生成H₃O⁺，與H₃O⁺所含原子總數相等的等電子體是

NH₃

NH₃

（填分子式，寫一種）。
（3）在上述反應中C₂H₅OH轉化為CH₃COOH，C原子的雜化軌道類型由

sp³

sp³

變為

sp²

sp²

。
（4）CH₃COOH能與H₂O任意比混溶的原因，除它們都是極性分子外還因為

CH₃COOH分子與H₂O分子之間形成氫鍵

CH₃COOH分子與H₂O分子之間形成氫鍵

。
（5）第一電離能I₁（O）

＞

＞

（填“＞”、“＜”或“=”）I₁（S），其原因是

O的原子半徑比S的小，O的原子核對最外層電子的吸引更大，更難失去電子

O的原子半徑比S的小，O的原子核對最外層電子的吸引更大，更難失去電子

。
（6）β-MnSe的結構中Se為面心立方最密堆積，晶胞結構如圖所示。若距離最近的兩個錳原子之間的距離為bpm,阿伏加德羅常數的值為N_A。則β-MnSe的密度ρ=

4

×

55

+

4

×

79

N

A

×

（

2

b

×

1

0

-

10

）

3

4

×

55

+

4

×

79

N

A

×

（

2

b

×

1

0

-

10

）

3

（列出表達式）g?cm^-3。