實驗室里有一瓶氫氧化鈣粉末由于較長時間敞口放置，已部分變質為碳酸鈣。某課外興趣小組為測定該瓶粉末中碳酸鈣的質量分數，進行實驗操作、數據收集和計算。
（1）配制稀鹽酸：配制500克7.3%的稀鹽酸，需要36.5%的濃鹽酸100100克。
（2）抽樣測定：將瓶中粉末攪拌均勻后稱取20克樣品放入燒杯并置于電子秤上，再加入足量稀鹽酸充分反應，總質量與反應時間的關系如下表所示：
| 反應時間/秒 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| 總質量/克 | 310.0 | 309.6 | 308.6 | 307.8 | 307.8 |
2.2
2.2
克（3）計算出該樣品中CaCO3的質量分數（要有計算過程）。
（4）經過分析討論，同學們覺得這樣測得的結果有可能偏大，原因是
二氧化碳逸出時會帶出水分或者鹽酸具有揮發性
二氧化碳逸出時會帶出水分或者鹽酸具有揮發性
（指出一點即可）【考點】根據化學反應方程式的計算．
【答案】100；2.2；二氧化碳逸出時會帶出水分或者鹽酸具有揮發性
【解答】
【點評】
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