亞硝酸鈉（NaNO2）是一種工業鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強。
（1）已知：T℃時，Ka（HNO2）=1×10-5
①NaNO2溶液呈堿性原因是 NO2-+H2O=HNO2+OH-NO2-+H2O=HNO2+OH-（用離子方程式表示）。
②T℃時，0.1mol?L-1HNO2溶液的pH為 33。
（2）某化學實驗小組用如圖裝置（略去夾持儀器）制備亞硝酸鈉。
已知：2NO+Na2O2═2NaNO2；酸性條件下，NO和NO2均能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+。
①裝置A中發生反應的化學方程式為 Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2OCu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O。
②裝置B、F的作用分別是 A裝置生成的二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮A裝置生成的二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮、F中酸性高錳酸鉀溶液除去剩余一氧化氮防止污染空氣F中酸性高錳酸鉀溶液除去剩余一氧化氮防止污染空氣。
③若沒有C、E可能產生的副產物是 氧氣氧氣。
（3）為測定產品的質量分數，該小組取4.00g制取的樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol?L-1酸性KMnO4溶液進行滴定，實驗所得數據如表：
| 滴定次數 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 消耗KMnO4溶液體積/mL | 20.90 | 20.12 | 20.00 | 19.88 |
a
a
（填“a”或“b”）滴定管中。②第一次實驗數據出現異常，造成這種異常的原因可能是
b
b
（填代號）。a.錐形瓶洗凈后未干燥
b.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
c.滴定終點時俯視讀數
d.酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
③該樣品中亞硝酸鈉的質量分數為
86.25%
86.25%
。【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】NO2-+H2O=HNO2+OH-；3；Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；A裝置生成的二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮；F中酸性高錳酸鉀溶液除去剩余一氧化氮防止污染空氣；氧氣；a；b；86.25%
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：13引用：2難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5