磷及其化合物在工農業生產中具有重要用途。回答下列問題：
（1）提純白磷樣品（含惰性雜質）的流程如圖1所示。過程I中，被還原的元素是 Cu、PCu、P（填元素符號），過程Ⅲ的化學方程式為 2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C=6CaSiO3+10CO↑+P42Ca3（PO4）2+6SiO2+10C=6CaSiO3+10CO↑+P4。
（2）磷酸釩鋰/碳復合材料[Li3V2（PO4）3/C]是一種十分具有商業潛力的電極材料，其制備流程如圖2：
①A的主要成分為V2（C2O4）3。H2C2O4溶液與V2O5反應生成A的化學方程式為 V2O5+5H2C2O4 70℃ V2（C2O4）3+4CO2↑+5H2OV2O5+5H2C2O4 70℃ V2（C2O4）3+4CO2↑+5H2O。
②流程中加入碳球的作用是 增強復合材料的導電性增強復合材料的導電性。
③已知常溫下，Li2CO3微溶于水，LiHCO3可溶于水。工業級Li2CO3中含有少量難溶于水且與CO2不反應的雜質。提純工業級Li2CO3的實驗方案是：將工業級Li2CO3與水混合，得到LiHCO3溶液；控溫加熱使LiHCO3分解形成Li2CO3沉淀，再過濾、洗滌、干燥，得到Li2CO3純品。“洗滌”時用乙醇而不用水的目的是 減少產品損失，提高產品產率減少產品損失，提高產品產率。
④鋰離子電池是一種二次電池。若用LixC6和Li3V2（PO4）3/C作電極，放電時的電池總反應為LixC6+Li3-xV2（PO4）3═Li3V2（PO4）3+C6。電池放電時，正極的電極反應式為 Li3-xV2（PO4）3+xLi++xe-=Li3V2（PO4）3Li3-xV2（PO4）3+xLi++xe-=Li3V2（PO4）3。
70
℃
70
℃
【答案】Cu、P；2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C=6CaSiO3+10CO↑+P4；V2O5+5H2C2O4 V2（C2O4）3+4CO2↑+5H2O；增強復合材料的導電性；減少產品損失，提高產品產率；Li3-xV2（PO4）3+xLi++xe-=Li3V2（PO4）3
70
℃
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權屬菁優網所有，未經書面同意，不得復制發布。
發布：2024/4/20 14:35:0組卷：13引用：2難度：0.4
相似題
-
1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）。用該燒渣制取藥用輔料-紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有。
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）。
（3）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是。
（4）煅燒A的反應方程式是。
（5）ag燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵bg。藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）。發布：2025/1/19 8:0:1組卷：30引用：1難度：0.5 -
2．我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，已探明的儲量約三千萬噸，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法錯誤的是（ ）
發布：2025/1/6 7:30:5組卷：28引用：2難度：0.9 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業廢渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1