由Mg、C和Ni組成的三元合金系統具有超導電性。回答下列問題：
（1）基態Ni原子的價電子排布式為 1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s21s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2。
（2）CH+3的空間構型為 平面三角形平面三角形。
（3）下列各組微粒互為等電子體的是 BDBD（填字母標號）。
A．H2O與SO2
B．與N2O
C．CH2O與BF3
D．C6H6與B3N3H6
（4）新型超導材料晶體的晶胞結構中鎂原子和鎳原子位于頂點和面心，它們構成兩種八面體空隙，一種由鎳原子構成，另一種由鎳原子和鎂原子一起構成，兩種八面體空隙的數量是1：3，碳原子只填充在鎳原子構成的八面體空隙中，沿晶胞立方格子對角線取得的截圖如圖所示。
①該新型超導材料的化學式為 MgCNi3MgCNi3。
②已知晶胞參數a=0.3812nm,阿伏加德羅常數的值為NA，Mg的C配位數為 88，該晶胞密度為 2130.38123×NA×10212130.38123×NA×1021g/cm3（列出計算式即可）。
CH
+
3
213
0
.
3812
3
×
N
A
×
1
0
21
213
0
.
3812
3
×
N
A
×
1
0
21
【答案】1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；平面三角形；BD；MgCNi3；8；
213
0
.
3812
3
×
N
A
×
1
0
21
【解答】
【點評】
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發布：2024/7/8 8:0:10組卷：7引用：2難度：0.6
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（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
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①A的周期序數等于其主族序數；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
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試回答下列問題：
（1）基態E原子中，電子占據的最高能層符號為，F的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現藍色沉淀，繼續滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數用NA表示，F的相對原子質量用M表示）發布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
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①NH4+電子式為。
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