鐵礦石是工業煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（雜質中不含鐵元素，且雜質不與H2、H2SO4反應）。某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究。
Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定
實驗結果：將20.0g鐵礦石放入硬質玻璃管中完全反應，測得裝置B增重6.30g。
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定
Ⅲ．問題討論與解決：
（1）如要驗證濾液A中鐵元素的存在形式，可另取兩份濾液A分別進行實驗，實驗方法、現象與結論如下表。請將其補充完整。
可供選擇的試劑有：酸性KMnO4溶液、NaOH 溶液、KSCN溶液、氯水
| 實驗方法 | 實驗現象 | 結論 |
| 步驟1：在濾液A中加入 酸性KMnO4 酸性KMnO4 |
紫色褪去 紫色褪去
|
濾液A中有Fe2+ |
| 步驟2：在濾液A中加入 KSCN溶液 KSCN溶液 |
溶液變血紅色 溶液變血紅色
|
濾液A中有Fe3+ |
除去濾液A中過量的Cl2
除去濾液A中過量的Cl2
；（3）向步驟⑥反應后的溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍，寫出該反應的離子方程式為：
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
；（4）請通過實驗Ⅰ、Ⅱ計算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式。（寫出計算過程）
【考點】鐵的氧化物的性質；探究物質的組成或測量物質的含量．
【答案】酸性KMnO4；紫色褪去；KSCN溶液；溶液變血紅色；除去濾液A中過量的Cl2；2Fe3++2I-=2Fe2++I2
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：38引用：3難度：0.5
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1．鐵的氧化物有很多，在中學化學中經常提到的有FeO、Fe2O3和Fe3O4，而且在一定條件下它們之間是可以相互轉化的，例如：在1400℃以上的溫度下加熱Fe2O3時，Fe2O3會部分失去氧，生成Fe3O4．下列有關說法正確的是（ ?。?/h2>
發布：2024/12/30 3:30:1組卷：404引用：6難度：0.9 -
2．下列說法正確的是（ ?。?/h2>
發布：2025/1/3 8:0:1組卷：17難度：0.7 -
3．查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應，但能與SiO2反應．硫鐵礦燒渣是一種工業廢渣（含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產工藝流程如下：
（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）為測定過濾所得濾液中Fe2+的含量，實驗室中常用酸性高錳酸鉀溶液進行滴定，寫出該反應的離子方程式：；實驗中所用酸性高錳酸鉀溶液濃度為0.10mol/L，濾液用滴定管量取20.00ml,用酸性高錳酸鉀溶液滴定到終點時消耗了標準的酸性高錳酸鉀溶液12.04ml,濾液中c（Fe2+）=．
（3）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（4）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 萬全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是（除KSCN外）．
（5）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：24難度：0.5