①某100mL的CuCl₂溶液中，已知溶液中的Cl^-的濃度為0.2 mol?L^-1。現將一定量的鐵粉投入到該溶液中，回答下列問題：
（1）原溶液中Cu²⁺的濃度為

0.1mol?L^-1

0.1mol?L^-1

。
（2）反應后測得Cl^-的濃度為

0.2mol/L

0.2mol/L

。
（3）若反應后測得Fe²⁺的溶液為0.05mol?L^-1，則反應生成銅單質的質量是多少，請寫出詳細的計算過程

n（Fe²⁺）=0.1L×0.05mol/L=0.005mol,由Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu,可知參加反應Fe等于生成Cu的物質的量，n（Cu）=0.005mol,故生成Cu的質量為0.005mol×64g/mol=0.32g

n（Fe²⁺）=0.1L×0.05mol/L=0.005mol,由Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu,可知參加反應Fe等于生成Cu的物質的量，n（Cu）=0.005mol,故生成Cu的質量為0.005mol×64g/mol=0.32g

。
②已知Fe₂O₃在高爐中有下列反應：Fe₂O₃+CO═2FeO+CO₂。反應形成的固體混合物（Fe₂O₃、FeO）中，元素鐵和氧的質量比用m （Fe）：m（O）表示：
（1）上述固體混合物中，m（Fe）：m（O）不可能是

AD

AD

。
A．21：9
B．21：8
C．21：7.5
D．21：4
（2）若m（Fe）：m（O）=3：1，計算Fe₂O₃與FeO的物質的量之比

1：4

1：4

，Fe₂O₃被CO還原的百分率

66.7%

66.7%

。