某興趣小組同學利用氧化還原反應：
2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O
設計如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質的物質的量濃度均為1mol?L-1，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液．回答下列問題：
（1）發生氧化反應的燒杯是乙乙（填“甲”或“乙”）．
（2）外電路的電流方向為：從aa到bb（填“a”或“b”）．
（3）電池工作時，鹽橋中的SO2-4移向乙乙（填“甲”或“乙”）燒杯．
（4）甲燒杯中發生的電極反應為MnO-4+8H++5e-═Mn2++4H2OMnO-4+8H++5e-═Mn2++4H2O．
SO
2
-
4
M
n
O
-
4
M
n
O
-
4
【考點】化學電源．
【答案】乙；a；b；乙；+8H++5e-═Mn2++4H2O
M
n
O
-
4
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：270引用：7難度：0.5
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1．蓄電池是一種反復充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發生的反應如下：NiO2+Fe+2H2O
Fe（OH）2+Ni（OH）2。放電充電
（1）此蓄電池在充電時，電池負極應與外加電源的極連接，電極反應式為。
（2）以銅為電極，用此蓄電池作電源，電解以下溶液，開始階段發生反應：Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑的有。
A．稀H2SO4 B．NaOH溶液C．Na2SO4溶液 D．CuSO4溶液E．NaCl溶液
（3）假如用此蓄電池電解以下溶液（電解池兩極均為惰性電極），工作一段時間后，蓄電池內部消耗了0.36g水。試回答下列問題：
①電解足量N（NO3）x溶液時某一電極析出了a g金屬N，則金屬N的相對原子質量R的計算公式為R=（用含a、x的代數式表示）。
②電解含有0.1mol?L-1的CuSO4溶液100mL，陽極產生標準狀況下的氣體體積為L；將電解后的溶液加水稀釋至2L，溶液的pH=。
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下列說法不正確的是（ ）發布：2024/12/13 8:0:1組卷：47引用：2難度：0.6 -
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