短周期主族元素A、B、C、D、E、G的原子序數依次增大，在元素周期表中A的原子半徑最小（稀有氣體元素除外），B與C相鄰且C的最外層電子數是次外層的3倍，C、D的最外層電子數之和與G的最外層電子數相等，E是地殼中含量最多的金屬元素。回答下列問題：
（1）C在元素周期表中的位置是 第二周期第VIA族第二周期第VIA族；由C和D組成既含離子鍵又含共價鍵的化合物的電子式 
。
（2）分別由C、D、E、G元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為 Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+。（用相應的離子符號表示）
（3）寫出實驗室中制備G元素的單質的離子方程式 MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O。
（4）E單質能寫D的最高價氧化物的水化物濃溶液反應放出氫氣，反應的離子方程式是：2Al+2H2O+2OH-=2AlO-2+3H2↑2Al+2H2O+2OH-=2AlO-2+3H2↑由上述六種元素中的三種組成的某種鹽，是漂白液的主要成分，將該鹽溶液滴入硫酸酸化的KI淀粉溶液中，溶液變為藍色，則反應的化學方程式為 ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+2H2OClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+2H2O。
△
△
A
l
O
-
2
A
l
O
-
2
【考點】位置結構性質的相互關系應用．
【答案】第二周期第VIA族；；Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+；MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；2Al+2H2O+2OH-=2+3H2↑；ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+2H2O
；Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+；MnO2+4H++2Cl- △
A
l
O
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2
【解答】
【點評】
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發布：2024/9/24 0:0:9組卷：45引用：2難度：0.5
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ）
發布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態原子的s軌道與p軌道的電子總數相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數為29．回答下列問題：
（1）F基態原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質為面心立方晶體，若F的相對原子質量為M，阿伏加德羅常數為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3 -
3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增．A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而B原子的最外層電子數是次外層的2倍，C的氫化物可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態化合物，E原子核外電子總數比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為．
（4）G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態氫化物中，較穩定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5