某同學利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如圖所示（夾持和加熱裝置略）：
已知：錳酸鉀（K2MnO4）在濃強堿溶液中可穩定存在，堿性減弱時易發生反應：
3MnO2-4+2H2O=2MnO-4+MnO2↓+4OH-
回答下列問題：
（1）裝置D的名稱為 恒壓滴液漏斗恒壓滴液漏斗a的作用是 平衡氣壓，使濃鹽酸順利滴下平衡氣壓，使濃鹽酸順利滴下；
（2）裝置C中的試劑為 NaOH溶液NaOH溶液；
（3）裝置A中制備Cl的離子方程為 MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O。
（4）上述裝置存在一處缺陷，會導致KMnO4產率降低，改進的方法是 在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶。
（5）KMnO4常作氧化還原滴定的氧化劑，滴定時應將KMnO4溶液加入 酸式酸式（填“酸式”或“堿式）滴定管中；在規格為50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始讀數15.00mL，此時滴定管中KMnO4溶液的實際體積為 CC（填標號）。
A.15.00 mL
B.35.00mL
C.大于35.00mL
D.小于15.00m1
（6）制備過程中加入K2MnO4 9.85g,使用c mol/L的草酸溶液滴定生成的高錳酸鉀（假設其他雜質不與草酸反應）V ml,計算制備高錳酸鉀的產率 25cV×10-3×1979.85×100%25cV×10-3×1979.85×100%（列出算式即可）。
M
n
O
2
-
4
M
n
O
-
4
△
△
2
5
c
V
×
1
0
-
3
×
197
9
.
85
×
100
%
2
5
c
V
×
1
0
-
3
×
197
9
.
85
×
100
%
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】恒壓滴液漏斗；平衡氣壓，使濃鹽酸順利滴下；NaOH溶液；MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶；酸式；C；
△
2
5
c
V
×
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【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：23引用：4難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5