用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 環形玻璃攪拌棒環形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 減少實驗過程中的熱量損失減少實驗過程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 偏小偏小．（填“偏大、偏小、無影響”）
（4）如果用60mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 不相等不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱 相等相等（填“相等、不相等”）．
簡述理由 因為中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關因為中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關．
【答案】環形玻璃攪拌棒；減少實驗過程中的熱量損失；偏小；不相等；相等；因為中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成1molH2O所放出的熱量，與酸堿的用量無關
【解答】
【點評】
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