（1）某短周期金屬元素R的部分電離能情況如圖Ⅰ表示，則R元素位于周期表第 ⅡAⅡA族，其基態原子的電子排布式是 1s22s22p63s21s22s22p63s2．圖Ⅱ中A、B、C、D是四種不同主族元素的氣態氫化物，其中A比B分子沸點高的可能原因是 H2O分子之間形成的氫鍵數目比HF分子之間多H2O分子之間形成的氫鍵數目比HF分子之間多．
（2）圖Ⅱ中C物質能與很多化合物通過配位鍵發生相互作用．例如：C與第2周期中的另一種元素的氫化物相互作用得到的化合物X是科學家潛心研究的一種儲氫材料，X是乙烷的等電子體；加熱X會緩慢釋放H2，轉變為化合物Y，Y是乙烯的等電子體．
①化合物C的分子空間構型為 三角錐型三角錐型，X的結構式為 
（必須標明配位鍵）．
②形成C物質的中心原子在X、Y分子中的雜化方式分別是 sp3和sp2sp3和sp2，Y分子中σ鍵和π鍵數目之比為 5：15：1．（3）過渡金屬鈦有“生物金屬”之稱，其化合物以+4價穩定．回答下列問題：
①工業上通過蒸餾還原TiCl4制得單質鈦．常溫下TiCl4是一種有刺激性臭味的無色液體，熔點-23.2℃，沸點136.2℃，推斷TiCl4屬于 分子分子晶體
②Ti3+可以形成兩種不同的配合物：[Ti（ H2O）6]Cl3（紫色），[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O（綠色），兩者配位數 相同相同（填“相同”或“不同”），綠色晶體中配體是 Cl-、H2OCl-、H2O．
③TiO2難溶于水和稀酸，但能溶于濃硫酸，析出含有鈦酰離子的晶體，鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽離子，其結構形式如圖Ⅲ，化學式為 [TiO]n2n+[TiO]n2n+．
④TiO2與BaCO3一起熔融可制得偏鈦酸鋇，該物質熱穩定性好，介電常數高，是制造大容量電容器的極好材料，該晶體胞的結構示意圖如圖Ⅳ．請寫出制備偏鈦酸鋇的化學方程式 TiO2+BaCO3 高溫 BaTiO3+CO2↑TiO2+BaCO3 高溫 BaTiO3+CO2↑．
高溫
高溫
【答案】ⅡA；1s22s22p63s2；H2O分子之間形成的氫鍵數目比HF分子之間多；三角錐型；；sp3和sp2；5：1；分子；相同；Cl-、H2O；[TiO]n2n+；TiO2+BaCO3 BaTiO3+CO2↑
；sp3和sp2；5：1；分子；相同；Cl-、H2O；[TiO]n2n+；TiO2+BaCO3高溫
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：156引用：2難度：0.1
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1．回答下列問題
（1）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH3分子的空間結構是；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發生的反應是N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）ΔH=-1038.7kJ?mol-1，若該反應中有4molN-H斷裂，則形成的π鍵有mol。
③肼能與硫酸反應生成N2H6SO4，N2H6SO4與硫酸銨化合物類型相同，則N2H6SO4晶體不存在（填標號）。
a.離子鍵
b.共價鍵
c.范德華力
（2）第ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：
①H2Se的還原性比H2S（填“強”或“弱”）。氣態SeO3分子的空間結構為，SO2的VSEPR模型為，空間結構為。
②H2O內的O-H、水分子間的范德華力和氫鍵，從強到弱依次為，H+可與H2O形成H3O+，H3O+中O采用雜化，H3O+中H-O-H鍵角比H2O中的（填“大”或“小”）發布：2025/1/5 8:0:1組卷：21引用：1難度：0.6 -
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