三氯乙醛常用于制敵百蟲等殺蟲劑。實驗室常用乙醇和Cl2制備三氯乙醛。
資料：
①乙醇與氯化氫可發生副反應：CH3CH2OH+HCl△CH3CH2Cl+H2O。
②相關物質的部分物理性質如表所示。
△
| 熔點/℃ | 沸點/℃ | 溶解性 | |
| 乙醇 | -114 | 78.3 | 與水互溶 |
| 三氯乙醛 | -57.5 | 97.8 | 溶于水、乙醇 |
| 氯乙烷 | -138.7 | 12.3 | 微溶于水，可溶于乙醇 |
純凈
、
干燥的
C
l
2
80
-
90
℃
濃硫酸
蒸餾
蒸餾實驗（一）：制備三氯乙醛粗產品。實驗裝置如圖（加熱裝置及部分夾持裝置省略）。
（1）L儀器的名稱是
球形冷凝管
球形冷凝管
。C中試劑是 濃硫酸
濃硫酸
（填名稱）。（2）多孔球泡的作用是
增大氯氣與乙醇的接觸面積，增大反應速率
增大氯氣與乙醇的接觸面積，增大反應速率
。（3）寫出D中生成三氯乙醛的反應化學方程式
CH3CH2OH+4Cl2CCl3CHO+5HCl
△
CH3CH2OH+4Cl2CCl3CHO+5HCl
。△
（4）為證明D中產生HCl,需要在D和E之間增加裝置
c
c
（填字母）。
實驗（二）：純化三氯乙醛，裝置如圖。
（5）蒸餾前向蒸餾燒瓶中加入碎瓷片，其作用是
防止暴沸
防止暴沸
。蒸餾時收集 97.8℃
97.8℃
℃的產品即可獲得三氯乙醛。（6）圖中有一處明顯錯誤，請指出
溫度計的水銀球未處在蒸餾燒瓶的支管口處
溫度計的水銀球未處在蒸餾燒瓶的支管口處
。【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】球形冷凝管；濃硫酸；增大氯氣與乙醇的接觸面積，增大反應速率；CH3CH2OH+4Cl2CCl3CHO+5HCl；c；防止暴沸；97.8℃；溫度計的水銀球未處在蒸餾燒瓶的支管口處
△
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：4引用：1難度：0.6
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5