某校化學興趣小組同學猜想某無色溶液中可能含有大量Cu²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺和某些陰離子，從而進行了三組實驗：
①取適量該溶液于試管中，滴加足量的NaOH溶液，產生白色沉淀；
②過濾后取濾液于試管中，滴加足量的Na₂CO₃溶液，又有白色沉淀生成；
③另取適量該溶液于試管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO₃溶液，也產生白色沉淀。
請回答以下問題：
（1）不用做實驗就可排除的離子是

Cu²⁺

Cu²⁺

。
（2）通過實驗可初步確定該溶液中

含有

含有

（填“含有”或“不含有”）大量Ca²⁺、Mg²⁺；判斷依據的離子方程式有

CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓

CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓

。
（3）該溶液中所含陰離子可以確定有

Cl^-

Cl^-

，理由是

Cl^-+Ag⁺=AgCl↓，白色沉淀不溶于稀硝酸

Cl^-+Ag⁺=AgCl↓，白色沉淀不溶于稀硝酸

。
（4）確定實驗②中滴加的Na₂CO₃溶液已過量的檢驗方法是

取②步反應的濾液于試管，滴加足量鹽酸，如產生無色氣泡（或滴加CaCl₂溶液，若產生白色沉淀），證明Na₂CO₃溶液已過量

取②步反應的濾液于試管，滴加足量鹽酸，如產生無色氣泡（或滴加CaCl₂溶液，若產生白色沉淀），證明Na₂CO₃溶液已過量

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