S、Se、N、Fe等元素及其化合物在科學研究和工業生產中具有重要的作用。
（1）臭鼬排放的臭氣主要成分為3-MBT，鍵線式如圖1所示：0.1mol 3-MBT中含有σ鍵數目為1.5NA1.5NA（NA為阿伏加德羅常數的值）。3-MBT的沸點低于（CH3）2C=CHCH2OH，主要原因是（CH3）2C=CHCH2OH分子之間能形成氫鍵，增大分子間的作用力，使沸點升高（CH3）2C=CHCH2OH分子之間能形成氫鍵，增大分子間的作用力，使沸點升高。
（2）2020年12月17日，采擷月壤的嫦娥五號榮耀歸來。嫦娥五號探測器采用太陽能電池板提供能量，在太陽能電池板材料中除單晶硅外，還有銅，銦，鎵，硒等化學物質。硒為第四周期第ⅥA族元素，其氧化物有SeO2和SeO3兩種，SeO3分子的立體構型為平面三角形平面三角形，與其互為等電子體的陰離子為NO3-或CO32-或SiO32-NO3-或CO32-或SiO32-。（舉一例）
（3）鐵氰化鉀，化學式為K3[Fe（CN）6]，主要應用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產等工業，其煅燒分解生成KCN、FeC2、N2、（CN）2等物質。
①K3[Fe（CN）6]中所涉及的各元素的第一電離能由大到小的順序為N＞C＞Fe＞KN＞C＞Fe＞K。
②（CN）2分子中存在碳碳鍵，C原子的雜化軌道類型為sp雜化sp雜化。
③下列選項是部分同學畫的基態氮原子的核外電子排布圖（如圖2），其中違背泡利原理的是CC（填序號，下同），違背洪特規則的是BB。
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（4）如圖3是金屬鐵晶體中的一個晶胞。
①該晶體中原子總體積占晶體體積的比值為3π83π8。（用含π的最簡代數式表示）
②鐵原子的半徑為rpm,其晶體密度為2×56×33×103064NAr32×56×33×103064NAr3g?cm-3。（用含有r、NA的最簡代數式表示）
3
π
8
3
π
8
2
×
56
×
3
3
×
1
0
30
64
N
A
r
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3
【答案】1.5NA；（CH3）2C=CHCH2OH分子之間能形成氫鍵，增大分子間的作用力，使沸點升高；平面三角形；NO3-或CO32-或SiO32-；N＞C＞Fe＞K；sp雜化；C；B；；
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【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：34引用：1難度：0.4
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1．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數等于其主族序數；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態E原子中，電子占據的最高能層符號為，F的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現藍色沉淀，繼續滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數用NA表示，F的相對原子質量用M表示）發布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5 -
2．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數目和π鍵數目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4
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