21世紀是海洋的世紀。向海則興、背海則衰。要提高海洋資源開發能力，著力推動海洋經濟向質量效益型轉變。如圖涉及多個以海水為原料的生產流程。


完成下列填空：
（1）寫出步驟③的化學方程式：

2NaHCO₃

加熱

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

2NaHCO₃

加熱

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

。
（2）工業上用Cl₂與KOH（熱溶液）制備KClO₃，反應如下：Cl₂+KOH→KCl+KClO₃+H₂O（未配平），上述反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為：

5：1

5：1

。
（3）下列說法錯誤的是：

B

B

。
A.步驟④中說明氧化性Cl₂大于Br₂
B.步驟②既是離子反應又是氧化還原反應
C.步驟⑤中每有1molSO₂參加反應生成1

mol

SO

2

-

4

轉移2N_A個電子
D.第⑤⑥步驟的目的是進行溴的富集，提高Br₂的濃度
（4）某同學將CO₂通入500mlNaOH與Ca（OH）₂的混合溶液中，通入CO₂的體積（已換算成標準狀況下）與沉淀的量如圖所示，寫出c～d段發生的離子反應方程式：

CO₂+H₂O+

CO

2

-

3

=2

HCO

-

3

CO₂+H₂O+

CO

2

-

3

=2

HCO

-

3

。由圖可知混合溶液中NaOH的物質的量濃度為

2

2

mol/L。