鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。
（1）納米零價(jià)鐵可用于去除水體中的硝酸鹽等污染物。
①完成制備納米零價(jià)鐵的化學(xué)方程式：FeCl₂+2NaBH₄+6H₂O=2B（OH）₃+Fe↓+

2NaCl+7H₂↑

2NaCl+7H₂↑

。
②相同條件下，向水樣Ⅰ和Ⅱ（含少量（Cu²⁺）中分別加入等量納米鐵粉，水樣中c（

NO

-

3

）隨時(shí)間的變化如圖所示，Ⅰ和Ⅱ產(chǎn)生差異的原因可能是

Fe與置換出的Cu共存原電池，加快

N

O

-

3

的去除速率

Fe與置換出的Cu共存原電池，加快

N

O

-

3

的去除速率

。

③在0～10min內(nèi)，Ⅱ中

NO

-

3

的平均反應(yīng)速率為

7.52×10^-5mol/（L?min）

7.52×10^-5mol/（L?min）

。
（2）KSCN溶液可檢驗(yàn)水樣中的Fe³⁺．發(fā)生的反應(yīng)為Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，下列有關(guān)該反應(yīng)說(shuō)法正確的有

BC

BC

。（填標(biāo)號(hào)）。
A．增大KSCN溶液的濃度，平衡常數(shù)增大
B．加入少量鐵粉，

c

[

F

e

（

SCN

）

3

]

c

3

（

SC

N

-

）

減小
C．加水稀釋，平衡向左移動(dòng)，溶液顏色變淺
D．加入少量K₂SO₄固體，平衡向右移動(dòng)
（3）鄰苯二酚類配體（H₂L）與Fe³⁺形成的配合物可應(yīng)用于醫(yī)藥、水處理和材料等研究領(lǐng)域。某Fe³⁺-H₂L溶液體系中含鐵元素的微粒組分為Fe³⁺、[FeL]⁺、[FeL₂]^-、[FeL₃]^3-、[FeL₂（OH）]^2-。體系中含鐵元素微粒的分布系數(shù)δ與pH的關(guān)系如圖所示。
已知：Fe³⁺及H₂L的起始濃度分別為c₀（Fe³⁺）=2.0×10^-4mol?L^-1，c₀（H₂L）=5.0×10^-3mol?L^-1。
常溫下，H₂L?H⁺+HL^-K_a1=1.0×10^-7.46，HL^-?H⁺+L^2-K_a=1.0×10^-124。

①苯酚酸性比鄰甲基苯酚

強(qiáng)

強(qiáng)

（填“強(qiáng)”“弱”或“無(wú)法判斷”），鄰苯二酚的熔點(diǎn)比對(duì)苯二酚低的原因?yàn)?

鄰苯二酚能夠形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)苯二酚能形成分子間氫鍵

鄰苯二酚能夠形成分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)苯二酚能形成分子間氫鍵

。
②圖中代表[FeL₂]^-的曲線是

Ⅱ

Ⅱ

（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。計(jì)算該溫度下溶液中反應(yīng)L^2-+[FeL]⁺?[FeL₂]^-的平衡常數(shù)K=

9.73×10¹³

9.73×10¹³

（寫出計(jì)算過(guò)程）。