廢錳酸鋰（LiMn2O4）電池經處理可回收石墨并制備MnO2等。一種方法如圖：
（1）酸溶后分離出石墨的操作是 過濾過濾。
（2）稀HCl、稀H2SO4均可作酸溶試劑。
①以稀HCl為酸溶試劑，Mn2+的溶出率高但反應過程中會產生有毒的氣體單質，該氣體為 Cl2Cl2。
②以稀H2SO4作酸溶試劑時，溶出率低，加入一定量的H2O2可提高Mn2+的溶出率。相同反應時間，相同投料比、不同反應溫度下Mn2+的溶出率如圖。
i.加入一定量的H2O2可提高Mn2+的溶出率的原因是 H2O2可還原錳酸鋰得到錳離子H2O2可還原錳酸鋰得到錳離子。
ii.補全酸溶反應的化學方程式。
2LiMn2O4+55H2SO4+33H2O2═11Li2SO4Li2SO4+44MnSO4+33O2↑O2↑+88H2O
iii.H2O2參與酸溶反應的同時自身也會發生分解。70°C后，隨溫度升高，Mn2+的溶出率降低的原因是 隨著溫度升高H2O2發生分解隨著溫度升高H2O2發生分解。
【答案】過濾；Cl2；H2O2可還原錳酸鋰得到錳離子；5；3；1；Li2SO4；4；3；O2↑；8；隨著溫度升高H2O2發生分解
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：28引用：3難度：0.5
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（4）煅燒A的反應方程式是。
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（1）焙燒時產生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
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（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.1