我國對(duì)世界鄭重承諾：2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。而研發(fā)CO2的碳捕捉和碳利用技術(shù)則是關(guān)鍵。通過各國科技工作者的努力，已經(jīng)開發(fā)出許多將CO2回收利用的技術(shù)?；卮鹣铝袉栴}：
（1）CO2在催化劑作用下可以直接轉(zhuǎn)化為乙二醇和甲醇，但若反應(yīng)溫度過高，乙二醇會(huì)深度加氫生成乙醇。
（g）+CO2（g）+3H2（g）→HOCH2CH2OH（g）+CH3OH（g）ΔH=-131.9kJ?mol-1
HOCH2CH2OH（g）+H2（g）→C2H5OH（g）+H2O（g）ΔH=-94.8kJ?mol-1
獲取乙二醇的反應(yīng)歷程可分為如下2步：
Ⅰ.
ΔH=-60.3kJ?mol-1；
Ⅱ.EC加氫生成乙二醇與甲醇。
步驟Ⅱ的熱化學(xué)方程式是 
（g）+3H2（g）→HOCH2CH2OH（g）+CH3OH（g）△H=-71.6kJ/mol （g）+3H2（g）→HOCH2CH2OH（g）+CH3OH（g）△H=-71.6kJ/mol。
（2）通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的工作原理如圖1所示。
電極b上的電極反應(yīng)式為 CO2+2e-+2H+=HCOOHCO2+2e-+2H+=HCOOH。
（3）研究表明，在電解質(zhì)水溶液中，CO2氣體可被電化學(xué)還原。CO2在堿性介質(zhì)中電還原為正丙醇（CH3CH2CH2OH）的電極反應(yīng)式為 3CO2+18e-+13H2O═CH3CH2CH2OH+18OH-3CO2+18e-+13H2O═CH3CH2CH2OH+18OH-。
（4）一種聚合物鋰電池通過充、放電可實(shí)現(xiàn)“大氣固碳”（工作原理如圖2所示）。該電池在充電時(shí)，通過催化劑的選擇性控制，只有Li2CO3發(fā)生氧化釋放出CO2和O2。圖中Li+的移動(dòng)方向是 放電放電（填“充電”或“放電”）時(shí)的移動(dòng)方向；充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為 2Li2CO3-4e-=2CO2↑+4Li++O2↑2Li2CO3-4e-=2CO2↑+4Li++O2↑；該電池每循環(huán)充、放電子各4mol,理論上可固定CO222.422.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。
（g）+3H2（g）→HOCH2CH2OH（g）+CH3OH（g）△H=-71.6kJ/mol （g）+3H2（g）→HOCH2CH2OH（g）+CH3OH（g）△H=-71.6kJ/mol【答案】 （g）+3H2（g）→HOCH2CH2OH（g）+CH3OH（g）△H=-71.6kJ/mol；CO2+2e-+2H+=HCOOH；3CO2+18e-+13H2O═CH3CH2CH2OH+18OH-；放電；2Li2CO3-4e-=2CO2↑+4Li++O2↑；22.4
（g）+3H2（g）→HOCH2CH2OH（g）+CH3OH（g）△H=-71.6kJ/mol；CO2+2e-+2H+=HCOOH；3CO2+18e-+13H2O═CH3CH2CH2OH+18OH-；放電；2Li2CO3-4e-=2CO2↑+4Li++O2↑；22.4【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：43引用：1難度：0.4
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1．氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質(zhì)，它構(gòu)成了宇宙質(zhì)量的75%，屬于二次能源．工業(yè)上生產(chǎn)氫的方式很多，常見的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產(chǎn)生和利用的途徑：
（1）圖1的四個(gè)過程中能量轉(zhuǎn)化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應(yīng)的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據(jù)圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產(chǎn)液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲(chǔ)氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產(chǎn)氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據(jù)平衡移動(dòng)的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫，使C7H8轉(zhuǎn)化為C7H14，則電解過程中產(chǎn)生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
2．肼（N2H4）可作為發(fā)射火箭的燃料。已知1g液態(tài)肼（N2H4）氣體在空氣中燃燒生成氮?dú)夂退魵猓懦?6.7kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 3:0:4組卷：121引用：9難度：0.6 -
3．在298K、1.01×105Pa下，將0.5mol CO2通入750mL 1mol?L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1mol CO2通入1L 2mol?L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 4:0:1組卷：143引用：5難度：0.7
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