某校化學興趣小組同學利用數字化儀器對鎂與鹽酸反應進行研究。
【實驗過程】（1）實驗前先將鎂條需先打磨的原因是除去表面的氧化物除去表面的氧化物。
（2）將打磨后的鎂條放入錐形瓶中，再將注射器中某濃度的鹽酸壓入錐形瓶中，通過數字傳感器測定實驗中密閉容器（氣密性良好）內壓強與時間的關系如圖2所示。
（3）用pH試紙測定反應后溶液的酸堿度。
【結果分析】①P0為標準大氣壓，在反應前期，鎂條表面無明顯氣泡，但此時壓強迅速上升至P1，原因是鹽酸占據一定體積，使容器中氣體收縮，氣壓增大鹽酸占據一定體積，使容器中氣體收縮，氣壓增大。
②鎂條與鹽酸反應的化學方程式為Mg+2HCl═MgCl2+H2↑Mg+2HCl═MgCl2+H2↑。圖中a、b、c、d四個點中，產生氫氣最快的為aa點。
③圖中c點鎂條已完全溶解，cd段容器內壓強逐漸減小的原因可能是完全反應后不再放熱，溫度降低完全反應后不再放熱，溫度降低。
【拓展研究】在小燒杯中加入一定量的鹽酸和去除氧化膜的鎂帶，延長反應時間，觀察實驗現象。結果見下表
| 時間/min | 0 | 2 | 4 | 8 | 12 | 16 | 20 | 24 | 放置過夜 |
| 實驗現象 | 鎂帶溶解較快，產生大 量氣泡，無沉淀生成 |
鎂帶緩慢溶解，產生氣泡速率減慢，溶液變渾濁，燒杯底部有灰白色沉淀 | |||||||
（4）根據信息，寫出生成Mg（OH）Cl的化學方程式
Mg+HCl+H2O=Mg（OH）Cl+H2↑
Mg+HCl+H2O=Mg（OH）Cl+H2↑
。（5）已知氫氧化鎂受熱完全分解生成氧化鎂和水，堿式氯化鎂受熱完全分解生成氧化鎂和氯化氫氣體。現稱取灰白色沉淀10g,充分加熱，收集得到干燥氯化氫氣體3.65g,則灰白色沉淀中Mg（OH）2的質量分數為多少？
【答案】除去表面的氧化物；鹽酸占據一定體積，使容器中氣體收縮，氣壓增大；Mg+2HCl═MgCl2+H2↑；a；完全反應后不再放熱，溫度降低；Mg+HCl+H2O=Mg（OH）Cl+H2↑
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：29引用：1難度：0.7
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3