某同學在探究銅絲與1.35mol/LHNO₃反應的反應速率變化的原因。反應體系溫度（T）-時間（t）變化曲線如圖1，生成的NO體積（V）-時間（t）變化曲線如圖2。實驗過程中觀察到溶液由反應最初的藍色變為綠色，最終變為深藍色。

資料：i.已知HNO₂是弱酸，不穩定，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
ii.Cu²⁺在水溶液中以[Cu（H₂O）₄]²⁺存在時溶液顯藍色，以[Cu（NO₂）_x]^2-x存在時顯綠色。
iii.Ag⁺+NO₂^-=AgNO₂↓（淡黃色）。
（1）根據圖1可知，Cu與稀HNO₃的反應是

放熱

放熱

（選“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的離子方程式是

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4 H₂O

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4 H₂O

。
（2）為探究溶液顏色變化原因的進行如下實驗。取上述實驗初期（A）、中期（B）、后期（C）三個不同時間段的溶液各1mL，分別加入相同濃度的KMnO₄（H⁺）溶液和相同濃度的AgNO₃溶液。

實驗內容	A溶液（淺藍色）	B溶液（綠色）	C溶液（深藍色）
滴加KMnO4（H+）溶液	滴入5滴后不再褪色	滴入20滴后仍褪色	滴入10滴后不褪色
滴加AgNO3溶液	無明顯現象	淡黃色沉淀	淡黃色沉淀

①依據上述實驗現象，能證明A、B、C溶液中一定含有的粒子是

HNO₂ （或NO₂^-）

HNO₂ （或NO₂^-）

（填化學用語）；若將A、B、C三種溶液加熱一段時間，冷卻后，再滴加KMnO₄（H⁺）溶液，溶液均不褪色，原因是

HNO₂不穩定受熱分解

HNO₂不穩定受熱分解

。
②請從粒子種類和濃度變化的角度解釋銅與稀硝酸反應過程中，溶液由反應最初的藍色變為綠色，最終變為深藍色的原因是

反應開始時，生成的HNO₂（或NO₂^-）較少，Cu²⁺與H₂O形成[Cu（H₂O）₄]²⁺而呈藍色；隨著反應的進行，c （NO₂^-）不斷增大，Cu²⁺與NO₂^-形成[Cu（NO₂）_x]^2-x 而呈綠色；反應到最后階段，由于HNO₂不穩定而分解，Cu²⁺又與H₂O形成[Cu（H₂O）₄]²⁺，且由于生成的Cu²⁺越來越多，c{[Cu（H₂O）₄]²⁺}增大，藍色加深

反應開始時，生成的HNO₂（或NO₂^-）較少，Cu²⁺與H₂O形成[Cu（H₂O）₄]²⁺而呈藍色；隨著反應的進行，c （NO₂^-）不斷增大，Cu²⁺與NO₂^-形成[Cu（NO₂）_x]^2-x 而呈綠色；反應到最后階段，由于HNO₂不穩定而分解，Cu²⁺又與H₂O形成[Cu（H₂O）₄]²⁺，且由于生成的Cu²⁺越來越多，c{[Cu（H₂O）₄]²⁺}增大，藍色加深

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（3）依據圖2，在200分鐘時，反應速率突然加快，推測其原因可能是由NO₂^-引起的，請設計實驗方案加以證明：

將銅絲插入1.35mol/L HNO₃溶液中，無明顯現象，加入少量NaNO₂，體系反應速率明顯加快，說明NO₂^-加快了該反應的速率

將銅絲插入1.35mol/L HNO₃溶液中，無明顯現象，加入少量NaNO₂，體系反應速率明顯加快，說明NO₂^-加快了該反應的速率

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