成都理工大學劉興詩教授提出了三星堆青銅器源自四川彭州龍門山的猜想并展開科考活動，經過調查初步判斷，三星堆的銅來自龍門山區。經調查，上世紀80～90年代，該地利用資源優勢，大規模進行冶銅及生產大量附屬產品。以黃銅礦為原料生產硫酸、鐵紅、膽礬的流程如圖：
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已知：黃銅礦中CuFeS2含量不高，工業上一般通過浮選除去礦石中的其他成分，得到僅含SiO2的CuFeS2（Fe化合價為+2 價）礦粉。
回答下列問題：
（1）已知信息中涉及的“浮選”過程是為了使礦石中的CuFeS2含量大大增加，該過程在工業上稱為礦石（元素）的 富集富集。
（2）黃銅礦粉在空氣中焙燒時的化學方程式為CuFeS2+O2 高溫 SO2+FeS+Cu,該反應中還原產物為 Cu、SO2Cu、SO2，若有標準狀況下的空氣56L（假設空氣中氧氣的體積分數為15）參與反應，則反應過程中轉移電子的物質的量為 3mol3mol。
（3）若在實驗室環境下由固體C制得鐵紅，需要在 坩堝坩堝（填儀器名稱）中進行。
（4）由氣體B制硫酸的過程中，為了避免 在吸收的過程中產生酸霧，影響SO3的吸收在吸收的過程中產生酸霧，影響SO3的吸收，用98.3%的濃硫酸代替水進行氣體的吸收。
（5）由固體B通過一系列操作制備CuSO4溶液的過程中，有以下四種方案：
①固體B先在空氣中充分灼燒，再用稀硫酸溶解，過濾；
②直接用濃硫酸溶解，過濾；
③邊通空氣邊加熱，在稀硫酸中溶解，過濾；
④在混酸（按一定比例混合的稀硝酸和稀硫酸）溶液中溶解，過濾；
i.方案②相對方案①，不足之處有 硫酸用量相對增多，且生成有毒的SO2會污染環境硫酸用量相對增多，且生成有毒的SO2會污染環境；
ii.方案③中發生反應的離子方程式為 2Cu+4H++O2 △ 2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2 △ 2Cu2++2H2O；
iii.方案④中當金屬和酸同時消耗完，所得溶液不含硝酸銅，則硝酸和硫酸的物質的量濃度比為 2：32：3時恰好滿足。
高溫
1
5
△
△
【答案】富集；Cu、SO2；3mol；坩堝；在吸收的過程中產生酸霧，影響SO3的吸收；硫酸用量相對增多，且生成有毒的SO2會污染環境；2Cu+4H++O2 2Cu2++2H2O；2：3
△
【解答】
【點評】
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發布：2024/9/1 2:0:8組卷：16引用：1難度：0.2
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5