某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質：O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知該反應中H₂O₂ 只發生了如下過程：H₂O₂→O₂。
（已知KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O）
（1）該反應應選擇的酸是：

C

C

（填序號）。
A．鹽酸　　  B．濃硫酸　  　C．稀硫酸
（2）該反應中發生還原反應的過程是：

MnO₄^-

MnO₄^-

→

Mn²⁺

Mn²⁺

。
（3）寫出該反應配平的離子方程式：

2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺→2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑

2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺→2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑

。
（4）如果上述反應中有6.72L（標準狀況下）氣體生成，轉移的電子數為

0.6

0.6

mol。
（5）H₂O₂有時可作為礦業廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業膠液中的氰化物（如KCN），經以下反應實現：KCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，試指出生成物A的化學式為

KHCO₃

KHCO₃

，并闡明H₂O₂被稱為綠色氧化劑的理由是

H₂O₂作氧化劑，其還原產物是H₂O，H₂O沒有毒性及污染性

H₂O₂作氧化劑，其還原產物是H₂O，H₂O沒有毒性及污染性

。