鐵及其化合物在生產生活有廣泛的應用。
一、鐵的相關知識
（1）磁鐵礦是早期司南（如圖）的材料，磁鐵礦中所含鐵的氧化物主要是 四氧化三鐵或Fe3O4四氧化三鐵或Fe3O4。
（2）西漢有“曾青得鐵化為銅”之說，用化學方程式表示其原理 Fe+CuSO4=FeSO4+CuFe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（3）某鋼中含有少量Mn；MnO2和Al粉混合在高溫下反應可得到Mn,該反應的化學方程式為 3MnO2+4Al 高溫 3Mn+2Al2O33MnO2+4Al 高溫 3Mn+2Al2O3。
（4）鐵銹主要成分是Fe2O3?nH2O，鐵生銹主要與空氣中的 氧氣、水氧氣、水有關。
二、廢鐵屑的利用
草酸鐵鉀晶體[K3Fe（C2O4）3?xH2O]是一種光敏材料。用廢鐵屑（主要成分為Fe,含少量Fe2O3）制備該晶體主要流程如下：
（5）“酸溶”時，產生的氣體X為 氫氣氫氣。
（6）“轉化1”中加入鐵粉是將+3價的鐵轉化為+2價的鐵，該反應的化學方程式為 Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4。
（7）“轉化2”反應生成FeC2O4?nH2O的化學方程式是 FeSO4+H2C2O4+nH2O=FeC2O4?nH2O↓+H2SO4FeSO4+H2C2O4+nH2O=FeC2O4?nH2O↓+H2SO4。
（8）“轉化3”需控制一定的溫度，但溫度不能太高的原因是 過氧化氫受熱易分解過氧化氫受熱易分解。
三、草酸鐵鉀晶體的實驗
稱取9.82g草酸鐵鉀晶體，用如圖裝置進行熱分解實驗。
【資料】①Mr[K3Fe（C2O4）3]=437
②草酸鐵鉀晶體在110℃時失去全部結晶水，230℃時完全分解生成K2CO3、Fe、FeO、CO、CO2。
（9）連接好裝置后，要先 檢查裝置的氣密性檢查裝置的氣密性。
（10）控制溫度對A中固體加熱，加熱前后及過程中均需通入N2。當加熱到110℃后，通入N2的目的是防止倒吸和 使生成的水完全進入B裝置中被充分吸收使生成的水完全進入B裝置中被充分吸收。
（11）數據處理：測得B、C裝置在不同溫度下的質量，如下表所示。230℃反應結束后，A中剩余固體5.42g。
高溫
高溫
| 溫度/℃ | 室溫 | 110 | 230 |
| B裝置/g | 200.00 | 201.08 | 201.08 |
| C裝置/g | 200.00 | 200.00 | 202.20 |
3
3
。②5.42g剩余固體中單質Fe的質量為
0.56
0.56
g。③上述K3Fe（C2O4）3熱分解的化學方程式
2K3Fe（C2O4）3 3K2CO3+Fe+FeO+4CO↑+5CO2↑
230
℃
2K3Fe（C2O4）3 3K2CO3+Fe+FeO+4CO↑+5CO2↑
。230
℃
【答案】四氧化三鐵或Fe3O4；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；3MnO2+4Al 3Mn+2Al2O3；氧氣、水；氫氣；Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4；FeSO4+H2C2O4+nH2O=FeC2O4?nH2O↓+H2SO4；過氧化氫受熱易分解；檢查裝置的氣密性；使生成的水完全進入B裝置中被充分吸收；3；0.56；2K3Fe（C2O4）3 3K2CO3+Fe+FeO+4CO↑+5CO2↑
高溫
230
℃
【解答】
【點評】
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