艾姆斯實驗室已制造出包含鈣、鉀、鐵和砷以及少量鎳的CaK（Fe1-xNix）4As4新型化合物材料。回答下列問題：
（1）新型化合物CaK（Fe1-xNix）4As4中，鎳元素位于元素周期表中dd區，該化合物中Fe、Ni、As的化合價分別為+3、+2、-3，則x=0.750.75。
（2）某化合物分子結構如圖所示，該結構中氮原子的雜化方式為sp2sp2；已知該分子結構中C-C鍵與N-O鍵的鍵長和鍵能數據如表所示，請從原子結構角度解釋N-O鍵的鍵能小于C-C鍵的原因：C-C鍵中碳原子沒有孤電子對，而N-O鍵中N、O原子均有孤電子對，且N-O鍵的鍵長短，N、O原子的孤電子對之間相互排斥導致N-O鍵的鍵能小于C-C鍵的C-C鍵中碳原子沒有孤電子對，而N-O鍵中N、O原子均有孤電子對，且N-O鍵的鍵長短，N、O原子的孤電子對之間相互排斥導致N-O鍵的鍵能小于C-C鍵的。
| 化學鍵 | 鍵長/10-12m | 鍵能/kJ?mol-1 |
| C-C | 154 | 332 |
| N-O | 146 | 230 |
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
。（4）K3AsO3可用于碘的微量分析。
①AsO33-的VSEPR模型為
四面體形
四面體形
，寫出一種與其互為等電子體的分子PCl3等
PCl3等
（填化學式）。②K+、Ca2+等金屬離子有不同的焰色反應，金屬元素產生焰色反應的微觀原因為
電子從較高能級的激發態躍遷到低能級的激發態或基態時，以光的形式釋放能量
電子從較高能級的激發態躍遷到低能級的激發態或基態時，以光的形式釋放能量
。（5）某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成。則該化合物的化學式為
Fe3O4
Fe3O4
；已知該晶體的密度dg/cm3，阿伏加德羅常數的值為NA，則晶胞參數為3
8
×
232
d
?
N
A
3
8
×
232
d
?
N
A
【答案】d；0.75；sp2；C-C鍵中碳原子沒有孤電子對，而N-O鍵中N、O原子均有孤電子對，且N-O鍵的鍵長短，N、O原子的孤電子對之間相互排斥導致N-O鍵的鍵能小于C-C鍵的；；CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；四面體形；PCl3等；電子從較高能級的激發態躍遷到低能級的激發態或基態時，以光的形式釋放能量；Fe3O4；×107
；CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；四面體形；PCl3等；電子從較高能級的激發態躍遷到低能級的激發態或基態時，以光的形式釋放能量；Fe3O4；3
8
×
232
d
?
N
A
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：12引用：1難度：0.9
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1．碳及其化合物有著重要用途。回答下列問題：
（1）基態碳原子的價層電子排布圖為。
（2）在CH2=CHCN中，碳原子的雜化方式有、，所含σ鍵數目和π鍵數目之比為。
（3）甲烷、水、氨氣中C、O、N原子均采用sp3雜化方式，VSEPR模型均為正四面體構型，比較三者鍵角的大小（由大到小，用H一R-H表示），其原因是。
（4）C60室溫下為紫紅色固體，不溶于水，能溶于四氯化碳等非極性溶劑。據此判斷C60的晶體類型是。
（5）C60晶胞結構如圖，C60分子處于頂點和面心。已知：C60晶胞棱長為14.20? （1?=10-8cm），則C60的晶體密度為g/cm3。
C60體中存在正四面體空隙（例如1、3、6、7四點構成）和正八面體空隙（例如3、6、7、8、9、12六點構成），則平均每一個C60晶胞中有個正四面體空隙和4個正八面體空隙。當堿金屬元素全部占滿所有空隙后，這類C60摻雜物才具有超導性。若用金屬銫（Cs）填滿所有空隙，距離最近的兩個Cs原子間的距離為?。發布：2025/1/5 8:0:1組卷：53引用：2難度：0.4 -
2．鐵及其化合物在生產生活及科學研究方面應用非常廣泛。
（1）基態Fe原子的價層電子的電子排布圖為；其最外層電子的電子云形狀為。
（2）（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O俗稱摩爾鹽
①NH4+電子式為。
②N、O兩元素的第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）
③SO42-中S原子的雜化方式為，VSEPR模型名稱為。
（3）K3[Fe（CN）6]晶體中中心原子的配位數為；晶體的配位體為（用化學符號表示）
（4）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為g?cm-3發布：2025/1/5 8:0:1組卷：7引用：1難度：0.7 -
3．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數依次增大，其相關信息如下：
①A的周期序數等于其主族序數；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn-1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態E原子中，電子占據的最高能層符號為，F的價層電子排布式為．
（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩定性：BA4小于A2D，原因是．
（4）以E、F的單質為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現藍色沉淀，繼續滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm,F的密度為g/cm3（阿伏加德羅常數用NA表示，F的相對原子質量用M表示）發布：2025/1/18 8:0:1組卷：14引用：2難度：0.5