現有五種元素A、B、C、D、E，其中A、B、C為三個不同周期的短周期元素，E為第四周期元素。請根據下列相關信息，回答下列問題：
| 元素 | 相關信息 |
| A | 核外電子數和電子層數相等，也是宇宙中最豐富的元素 |
| B | 原子核外p電子數與s電子數相等 |
| C | 基態原子的價電子排布為nsn-1npn+1 |
| D | 能層數與C相同，且電負性比C大 |
| E | 元素的主族序數與周期數的差為1，且第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大 |
3
3
個方向，原子軌道呈 啞鈴
啞鈴
形，C簡單離子核外有 18
18
種運動狀態不同的電子。（2）A2B2難溶于CS2，簡要說明理由：
過氧化氫分子為極性分子、二硫化碳為非極性分子，根據相似相溶原理可知，H2O2難溶于CS2
過氧化氫分子為極性分子、二硫化碳為非極性分子，根據相似相溶原理可知，H2O2難溶于CS2
。（3）A2C分子的空間構型為
V形
V形
，ED3分子的VSEPR模型名稱為 正四面體形
正四面體形
。（4）下列氣態分子BCl3、CCl4、H2O和BeCl2中，其鍵角由大到小的順序為
BeCl2＞BCl3＞CCl4＞H2O
BeCl2＞BCl3＞CCl4＞H2O
。（5）CO和N2兩種物質相比較沸點較高的是
CO
CO
。【考點】位置結構性質的相互關系應用．
【答案】3；啞鈴；18；過氧化氫分子為極性分子、二硫化碳為非極性分子，根據相似相溶原理可知，H2O2難溶于CS2；V形；正四面體形；BeCl2＞BCl3＞CCl4＞H2O；CO
【解答】
【點評】
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發布：2024/9/6 2:0:8組卷：46引用：2難度：0.5
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1．X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，原子序數依次增大。X是宇宙中含量最高的元素，YX3分子呈三角錐形，Z的價電子排布式為nsnnpn+2，五種元素中M的電負性最小，N的最高價含氧酸酸性最強。下列說法正確的是（ ）
發布：2025/1/5 8:0:1組卷：47引用：1難度：0.5 -
2．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增．A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而B原子的最外層電子數是次外層的2倍，C的氫化物可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態化合物，E原子核外電子總數比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為C元素為E元素為
（2）由上述元素形成的10電子分子有、．
（3）由B和D以質量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質反應的化學方程式為．
（4）G單質與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為
（5）B、C、D形成的氣態氫化物中，較穩定的是
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學式是．發布：2024/12/30 18:30:1組卷：7引用：3難度：0.5 -
3．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種短周期元素；A是宇宙中最豐富的元素且與E同主族；B位于元素周期表ⅣA族；C在元素周期表中與B、D相鄰；D基態原子的s軌道與p軌道的電子總數相等且p軌道有2個未成對的電子；E是短周期中原子半徑最大的元素；F原子核外電子數為29．回答下列問題：
（1）F基態原子的核外電子排布式為。
（2）A、B、C、D、E五種元素中，電負性最小的元素為（填元素符號，下同），第一電離能最大的元素為；A3D+的立體構型為。
（3）A、B可形成多種化合物，其中相對分子質量為28的分子，其中心原子的雜化方式為，該分子中σ鍵和π鍵的數目之比為。
（4）化合物BD2和E2D2的晶體類型分別為、。
（5）F單質為面心立方晶體，若F的相對原子質量為M，阿伏加德羅常數為NA，晶胞邊長為a cm,則晶體F的密度ρ=g?cm-3。發布：2025/1/18 8:0:1組卷：27引用：2難度：0.3