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試題詳情
“化學氧自救器”（又稱“自生氧防毒面具”），其使用的生氧劑（主要成分是KO2）的作用原理為：4KO2+2CO2═2K2CO3+3O2 某研究小組取100g生氧劑，放入裝置A中，加入足量水與生氧劑充分反應（化學方程式為：4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑），測定反應前后裝置A的總質量，他們進行了三次實驗。測定結果如下：
| 測定序號 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 平均值 |
| 反應前裝置A總質量（g） | 400.1 | 400.2 | 399.7 | 400.0 |
| 反應后裝置A總質量（g） | 368.1 | 368.1 | 367.8 | 368.0 |
（1）100g生氧劑與足量水反應生成的氧氣質量；
（2）生氧劑中KO2的質量分數；
（3）若成人每分鐘正常需氧量為0.32g,則能維持成人正常呼吸20分鐘的“化學氧自救器”，至少要裝入這種生氧劑多少克？
【考點】根據化學反應方程式的計算；含雜質的化學方程式計算．
【答案】見試題解答內容
【解答】
【點評】
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發布：2024/11/2 8:0:1組卷：46引用：11難度：0.3
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3