化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，實驗是科學(xué)探究的重要手段。
（1）按圖1所示裝置探究CO2的性質(zhì)。打開瓶塞，迅速將適量滴有紫色石蕊溶液的蒸餾水倒入軟塑料瓶中，立即擰緊瓶塞，振蕩，觀察到什么現(xiàn)象？
（2）學(xué)習(xí)酸堿中和反應(yīng)時，同學(xué)們對實驗產(chǎn)生興趣并進行了探究。
①甲同學(xué)將氫氧化鈉固體放入裝有稀硫酸的試管中并振蕩，試管壁發(fā)燙，于是他得出中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)的結(jié)論。乙同學(xué)認為甲同學(xué)的推理不合理，理由是 氫氧化鈉固體溶于水會放出大量的熱氫氧化鈉固體溶于水會放出大量的熱。
②乙同學(xué)為了驗證甲同學(xué)的結(jié)論，將實驗加以改進：將稀硫酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度傳感器測出溶液溫度隨加入稀硫酸質(zhì)量的變化關(guān)系如圖2所示。B點表示的含義是 稀硫酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)稀硫酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)；C點時溶液中的溶質(zhì)是 Na2SO4、H2SO4Na2SO4、H2SO4（填化學(xué)式）。
（3）利用圖3所示裝置進行CO還原Fe2O3的實驗，已知由一氧化碳發(fā)生裝置得到的CO中混有雜質(zhì)CO2和H2O。
①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
②裝置B的作用是 干燥氣體干燥氣體。
③裝置C中觀察到的現(xiàn)象是 紅棕色固體變黑紅棕色固體變黑。
（4）實驗室用73g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，與足量的大理石反應(yīng)制取二氧化碳氣體（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。理論上制得二氧化碳的質(zhì)量是多少？
【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；二氧化碳與堿的反應(yīng)及實驗；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算；一氧化碳還原氧化鐵；中和反應(yīng)及其應(yīng)用．
【答案】氫氧化鈉固體溶于水會放出大量的熱；稀硫酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)；Na2SO4、H2SO4；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；干燥氣體；紅棕色固體變黑
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：33引用：1難度：0.3
相似題
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質(zhì)量的稀硫酸，當加稀硫酸質(zhì)量為85g時，反應(yīng)恰好完全（雜質(zhì)不反應(yīng)且產(chǎn)生的氣體全部逸出），反應(yīng)過程中的質(zhì)量關(guān)系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g.
（2）計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)（寫出解題過程）．發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉末于質(zhì)量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應(yīng)，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為g。
（2）求樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）
（3）反應(yīng)結(jié)束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發(fā)布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3
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