（1）50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱，回答下列問題：
①從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 環(huán)形玻璃攪拌棒環(huán)形玻璃攪拌棒。
②燒杯間填滿碎紙條的作用是 減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失。
③大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將 偏小偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
（2）酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)常見實(shí)驗(yàn)。
某學(xué)校化學(xué)課外小組用0.2000mol?L-1鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，選擇甲基橙作指示劑，試回答下列問題。
①滴定過程中，眼睛應(yīng)注視，錐形瓶中溶液顏色變化錐形瓶中溶液顏色變化。
②滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象：當(dāng)溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變色，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)當(dāng)溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變色，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)。
③根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是 0.40000.4000mol?L-1。（保留四位有效數(shù)字）
| 滴定次數(shù) | 待測(cè)溶液體積（mL） | 標(biāo)準(zhǔn)酸體積 | |
| 滴定前的刻度（mL） | 滴定后的刻度（mL） | ||
| 第一次 | 10.00 | 0.40 | 20.50 |
| 第二次 | 10.00 | 4.10 | 24.00 |
a.觀察酸式滴定管液面時(shí)，開始俯視，滴定終點(diǎn)平視，則滴定結(jié)果
偏高
偏高
。b.若將錐形瓶用待測(cè)液潤洗，然后再加入10.00mL待測(cè)液，則滴定結(jié)果
偏高
偏高
。【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒；減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；偏小；錐形瓶中溶液顏色變化；當(dāng)溶液顏色由黃色突變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變色，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；0.4000；偏高；偏高
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：29引用：2難度：0.6
相似題
-
1．下列關(guān)于中和反應(yīng)的反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（ ）
發(fā)布：2024/12/14 13:30:1組卷：36引用：3難度：0.7 -
2．已知：25℃、101kPa時(shí)，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）ΔH=-57.3kJ?mol-1。分別使用3組稀溶液來測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，下列說法正確的是（ ）
序號(hào) ① ② ③ 稀溶液 硫酸和氫氧化鈉 硫酸和氨水 硫酸和氫氧化鋇 ΔH/（kJ?mol-1） a b c 發(fā)布：2024/10/10 0:0:4組卷：34引用：4難度：0.7 -
3．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用50mL0.50mol?L-1鹽酸和50mL0.55mol?L-1NaOH進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是（ ）發(fā)布：2024/12/3 9:0:2組卷：48引用：2難度：0.7