84消毒液是生活中常見的一種消毒劑,常用于環境的消毒,其主要成分是NaClO。
(1)84消毒液使用時除了要按一定比例稀釋,對消毒時間也有要求,一般在10~20分鐘左右。結合有關知識解釋原因:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO,NaClO盡可能的與空氣中二氧化碳反應,生成HClO分子起到殺菌消毒的作用,HClO的殺菌效果比NaClO更好NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO,NaClO盡可能的與空氣中二氧化碳反應,生成HClO分子起到殺菌消毒的作用,HClO的殺菌效果比NaClO更好。
(2)次氯酸鈉可以用于去除廢水中的銨態氮,配平下列離子方程式,并標出電子轉移情況
:22NH4++33ClO-═11N2+33Cl-+33H2O+22H+。
(3)如圖是某同學模仿氯堿工業,在家中用電解食鹽水法自制出與“84消毒液”相同成分(NaClO溶液)的消毒液。該方法制備消毒液的總化學方程式為:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
(4)專家指出,將84消毒液與潔廁靈(主要成分HCl)一起合并使用,可能會導致使用者的呼吸道傷害。寫出發生反應的化學方程式為:NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2ONaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O。


【考點】氯及其化合物的綜合應用;氧化還原反應方程式的配平.
【答案】NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO,NaClO盡可能的與空氣中二氧化碳反應,生成HClO分子起到殺菌消毒的作用,HClO的殺菌效果比NaClO更好;
;2;3;1;3;3;2;Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;NaClO+2HCl=Cl2↑+NaCl+H2O

【解答】
【點評】
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發布:2024/6/27 10:35:59組卷:40引用:1難度:0.8
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1.如圖是一些常見含氯產品,根據情況回答下列問題。
(1)下列有關氯單質和氯水的說法正確的是
①液氯是純凈物,氯水是混合物
②氯氣可使濕潤的紅色布條褪色,所以氯氣具有漂白性
③過量的鐵在少量的氯氣中燃燒生成FeCl2
④新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
⑤新制氯水放置數天后酸性將減弱
(2)漂白粉常用于對環境和飲用水進行殺菌、消毒,以抑制大規模傳染病爆發。寫出漂白粉在空氣中殺菌消毒的原理
(3)據報道,有人在清洗衛生間時,因混合使用“潔廁靈”(主要成分為稀鹽酸)與“84”消毒液(有效成分NaClO),而發生氯氣中毒事件,請從氧化還原的角度分析原因 (用離子方程式表示)
(4)某“84”消毒液部分標簽如圖所示:凈含量:500mL 密度:1.19gcm-3
主要成分:25% NaClO
注意喜項:密封保存,易吸收空氣中的CO2變質
②某實驗需用250mL上述消毒液,現用NaClO固體配制。在配制過程中,除需要燒杯、托盤天平處還必需的儀器有
A.移液時,未洗滌燒杯內壁和玻璃棒
B.溶解后未經冷卻就移液
C.移液時,有少量液體濺出
D.定容時,俯視刻度線
E.容量瓶用蒸餾水洗凈后,沒烘干就直接使用
F.定容時,仰視刻度線發布:2025/1/15 8:0:2組卷:35引用:1難度:0.7 -
2.下列有關鹽酸的說法中正確的是( )
A.純凈的鹽酸是純凈物 B.鹽酸就是液態氯化氫 C.鹽酸中所有陽離子所帶的正電荷數與所有陰離子所帶的負電荷數相等 D.濃鹽酸有腐蝕性,稀鹽酸沒有腐蝕性 發布:2025/1/1 8:0:2組卷:4引用:0難度:0.9 -
3.關于鹽酸的敘述正確的是( )
A.鹽酸是純凈物 B.鹽酸是電解質 C.鹽酸是分散系 D.1L 1mol/L 鹽酸中含有HCl分子數為 1NA 發布:2025/1/1 8:0:2組卷:20引用:7難度:0.9