大理石的主要成分是CaCO3，學校項目化學習小組想測定某種大理石的CaCO3含量，實驗操作和記錄數據如下（不考慮稀鹽酸的揮發）。
（1）取樣8g,粉碎后置于圖甲的A裝置中，用分液漏斗滴加稀鹽酸（雜質不參加反應），C裝置中裝有 堿石灰（合理即可）堿石灰（合理即可）可用于吸收反應產生的CO2。
（2）未加稀鹽酸前測得裝置A、B、C的總質量都為100g。實驗后，根據實驗數據繪制了圖乙，曲線a、b、c分別表示A、B、C的總質量隨反應時間變化的情況。請計算出此方法中大理石樣品內CaCO3的質量分數。
（3）小明同學認為該實驗測出來的CaCO3含量存在誤差，于是他換用另一種方法：取A中反應后的溶液，向其中加入足量碳酸鈉溶液，再過濾洗滌干燥后稱得固體質量為6g,則加入的稀鹽酸的溶質質量分數至少為多少。
【答案】堿石灰（合理即可）
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：24引用：1難度：0.4
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3