三氯甲醛（CCl3CHO）可用于生產氯霉素、合霉素等，其在實驗室制備的反應原理為：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl,可能發生的副反應是C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O。某探究小組在實驗室模擬制備三氯乙醛的裝置如圖所示（夾持、加熱裝置均略去）。回答下列問題：
（1）分液漏斗左側a管的作用是 平衡漏斗上方和燒瓶內氣體的壓強，便于液體順利滴下平衡漏斗上方和燒瓶內氣體的壓強，便于液體順利滴下。
（2）儀器b的名稱是 蒸餾燒瓶蒸餾燒瓶，儀器c中冷凝水從 pp（填“p”或“q”）口進。
（3）若撤去裝置B，對實驗的影響是 生成的氯氣中混有的HCl氣體會與乙醇反應生成氯乙烷，導致三氯乙醛的純度降低生成的氯氣中混有的HCl氣體會與乙醇反應生成氯乙烷，導致三氯乙醛的純度降低。
（4）裝置E的作用是 吸收多余氯氣，防止污染空氣；防倒吸吸收多余氯氣，防止污染空氣；防倒吸。
（5）測定產品純度：
①稱取0.40g產品，配成待測溶液，加入20.00mL0.100mol/L碘標準溶液，再加適量堿液，充分反應：CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-，HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑；
②再加適量鹽酸調節溶液的pH，并立即用0.020mol/L的Na2S2O3溶液滴定到終點，發生反應：2S2O2-3+I2=S4O2-6+2I-；
③重復上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
如滴定時所選用指示劑是淀粉溶液，則達到滴定終點時溶液顏色變化是 藍色變為無色藍色變為無色，測得產品的純度是 66.38%66.38%。（寫出計算過程，結果保留四位有效數字）。
O
2
-
3
O
2
-
6
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】平衡漏斗上方和燒瓶內氣體的壓強，便于液體順利滴下；蒸餾燒瓶；p；生成的氯氣中混有的HCl氣體會與乙醇反應生成氯乙烷，導致三氯乙醛的純度降低；吸收多余氯氣，防止污染空氣；防倒吸；藍色變為無色；66.38%
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：14引用：1難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5