CO2資源化再生利用在解決環境和能源問題兩個領域都極具重要意義。
（1）用CO2和H2為原料可合成燃料CH3OH，主要反應如下.
反應Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-49.5kJ?mol-1
反應Ⅱ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）ΔH2=-90.4kJ?mol-1
反應ⅢI：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）ΔH3
①反應Ⅲ能夠自發進行的原因是 △S＞0△S＞0。
②不同壓強下，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，測得CO2的平衡轉化率隨溫度的變化關系如圖-1所示。壓強p1＞＞p2（填“＞”或“＜”），T2溫度時，曲線重合的原因是 T2時以反應Ⅲ為主，反應Ⅲ前后氣體分子數相等，改變壓強對平衡沒有影響T2時以反應Ⅲ為主，反應Ⅲ前后氣體分子數相等，改變壓強對平衡沒有影響。
（2）調節溶液pH可實現工業廢氣CO2的捕獲和釋放。已知25℃碳酸電離常數為Ka1、Ka2，當溶液pH=12時，c（H2CO3）：c（HCO-3）=1：1012Kal1012Kal。
（3）NaBH4催化釋氫。在催化劑作用下，NaBH4與水反應生成H2，可能的反應機理如圖所示。
①其他條件不變時，以D2O代替H2O催化釋氫，所得氣體的分子式為 H2、HDH2、HD。
②已知：H3BO3為一元弱酸，H3BO3水溶液呈酸性的原因是 H3BO3+H2O?B（OH）4-H3BO3+H2O?B（OH）4-。（用離子方程式表示）
（4）一種新型Zn—CO2水介質電池示意圖如圖-2，電極為金屬鋅和選擇性催化材料，放電時，溫室氣體CO2被轉化為儲氫物質甲酸（HCOOH）。充電時電池總反應為 2Zn（OH）4-=2Zn+O2↑+4OH-+2H2O2Zn（OH）4-=2Zn+O2↑+4OH-+2H2O；放電時1mol CO2轉化為HCOOH，轉移的電子數為 22mol。
HCO
-
3
【答案】△S＞0；＞；T2時以反應Ⅲ為主，反應Ⅲ前后氣體分子數相等，改變壓強對平衡沒有影響；1012Kal；H2、HD；H3BO3+H2O?B（OH）4-；2Zn（OH）4-=2Zn+O2↑+4OH-+2H2O；2
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：16引用：1難度：0.4
相似題
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1．第五主族的磷單質及其化合物在工業上有廣泛應用．
（1）同磷灰石在高溫下制備黃磷的熱化學方程式為：
4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H已知相同條件下：4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H12Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）△H3用△H1、△H2和△H3表示△H，則△H=；
（2）白磷與氧氣反應生成P4O10固體．已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P-P a kJ?mol-1、P-O b kJ?mol-1、P═O c kJ?mol-1、O═O d kJ?mol-1．根據圖1的分子結構和有關數據通過計算寫出該反應的熱化學方程式為．
（3）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結構式如圖2）之間脫去兩個水分子產物，其結構式為，三聚磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為．
（4）次磷酸（H3PO2）為一元酸，分子中含一個羥基，其鈉鹽的正鹽的化學式為，該鹽可用于工業上的化學鍍鎳．①化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等條件下發生下述反應：
（a）□Ni2++□H2PO2-+□=□Ni++□H2PO3-+□
（b）6H2PO-2+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑請在答題卡上寫出并配平反應式（a）；
②利用①中反應可在塑料鍍件表面沉積鎳-磷合金，從而達到化學鍍鎳的目的，這是一種常見的化學鍍．請從以下方面比較化學鍍與電鍍．原理上的不同點：；化學鍍的優點：．發布：2024/11/19 8:0:1組卷：77引用：2難度：0.1 -
2．已知在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發生下列反應：
①H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g） ΔH132
②2H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g） ΔH232
③H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g） ΔH312
④2S（g）═S2（g） ΔH4
則ΔH4的正確表達式為（ ）發布：2024/12/6 13:30:1組卷：389引用：6難度：0.5 -
3．氨和聯氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產中有重要的應用．聯氨（又稱肼，N2H4或H2N-NH2，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列問題：
（1）聯氨分子的電子式為，其中氮的化合價為；
（2）實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為2：1，反應的化學方程式為．
（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（g）△H1
②ON2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
④N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1038.6kJ?mol-1
上述反應熱效應之間的關系式為△H4=，聯氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為．
（4）聯氨可用作火箭燃料，燃燒時發生的反應是N2O4（l）+2N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.6kJ?mol-1，若該反應中有4molN-H鍵斷裂，則反應放出的熱量為kJ．發布：2024/11/18 8:0:1組卷：12引用：0難度：0.9