鉛鉻黃是一種顏料，主要成分是鉻酸鉛PbCrO₄（摩爾質量323g/mol）。現以CrCl₃?6H₂O和Pb（NO₃）₂等為原料制備該物質，并測定產物純度。

回答下列問題：
（1）已知Cr（OH）₃不溶于水，具有兩性。第①步所得綠色溶液中的有色離子是

C

r

O

-

2

C

r

O

-

2

。
（2）第②步生成了

C

r

O

2

-

4

，寫出該步驟的離子方程式

2

C

r

O

-

2

+3H₂O₂+2OH^-=2

C

r

O

2

-

4

+4H₂O

2

C

r

O

-

2

+3H₂O₂+2OH^-=2

C

r

O

2

-

4

+4H₂O

。為了使H₂O₂反應充分而不剩余，以下方案中最合理的是

C

C

（填序號）。
A．首先加熱綠色溶液，然后將一定量H₂O₂濃溶液滴入其中
B．首先加熱H₂O₂濃溶液，然后轉入熱的綠色溶液中
C．首先將一定量H₂O₂濃溶液滴入綠色溶液中，然后加熱煮沸
（3）第③步調節pH=5的目的是為了將

C

r

O

2

-

4

轉化為

Cr₂

O

2

-

7

Cr₂

O

2

-

7

（填寫離子符號），并且防止在堿性條件下

Pb²⁺

Pb²⁺

形成沉淀。
（4）由于鉻酸鉛的溶解度比重鉻酸鉛的小的多，在第④步中逐滴滴加Pb（NO₃）₂溶液后，產生PbCrO₄黃色沉淀，此時為了提高鉛鉻黃的產率，可補加少最NaOH溶液，請用化學平衡移動原理加以解釋：

由于存在反應：2

C

r

O

2

-

4

+2H⁺?Cr₂

O

2

-

7

+H₂O，加入氫氧化鈉和氫離子反應，導致平衡逆向移動，利于產生PbCrO₄黃色沉淀

由于存在反應：2

C

r

O

2

-

4

+2H⁺?Cr₂

O

2

-

7

+H₂O，加入氫氧化鈉和氫離子反應，導致平衡逆向移動，利于產生PbCrO₄黃色沉淀

。
（5）測定鉛鉻黃的純度：取mg鉛鉻黃樣品用鹽酸酸化溶解，加足量KI將其還原為Cr³⁺，再用cmol?L^-1Na₂S₂O₃標準溶液滴定至淡黃綠色，發生反應2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI。加入淀粉指示劑，繼續滴定，當溶液藍色褪去，且30s不變色，即為終點。測得平均消耗標準溶液體積為VmL。此鉛鉻黃樣品的質量分數w=

32

.

3

c

V

3

m

%

32

.

3

c

V

3

m

%

（用含c、m和V的式子表示）。