造紙會產生大量含NaOH的廢水，需經處理后再排放。環保監測小組取某造紙廠廢水樣品進行過濾，過濾后取80g濾液于錐形瓶中，如圖甲所示。向錐形瓶中逐滴滴加溶質質量分數為9.8%的稀硫酸，加至100g時恰好完全反應。利用溫度傳感器和pH傳感器測得反應過程中相關量的變化情況如圖乙所示。
（1）用49%的硫酸溶液配制100g上述稀硫酸，需要49%的硫酸溶液 2020g。
（2）由圖乙推測中和反應是 放熱放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應。
（3）根據圖乙，計算80g濾液中NaOH的質量。（寫出計算過程）
（4）當稀硫酸加至120g時，錐形瓶中溶液的溶質有 Na2SO4和H2SO4Na2SO4和H2SO4（填化學式）。
（5）某同學另取80g濾液，向錐形瓶中滴加9.8%的稀硫酸的過程中意外發現有氣泡產生，則當溶液都呈中性時，最終消耗稀硫酸的質量與上述實驗相比 不變不變（填“偏大”“偏小”或“不變”）。
【答案】20；放熱；Na2SO4和H2SO4；不變
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/28 8:0:9組卷：9引用：2難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3