NO2（紅棕色）和N2O4（無色）之間發生反應：N2O4（g）?2NO2（g）．將一定量N2O4氣體充入體積為2L的恒容密閉容器中，控制反應溫度為T．
（1）該反應為吸熱反應，則反應物的化學鍵斷裂要吸收的能量 大于大于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的化學鍵形成要放出的能量．
（2）下列可以說明該反應達到平衡的是 CDCD．
A．c（N2O4）：c（NO2）=1：2
B．v正（N2O4）=2v逆（NO2）
C．容器內氣體的顏色不再變化
D．混合氣體的壓強不再變化
（3）在溫度為T的條件下，向該恒容密閉容器中充入0.04mol?L-1N2O4，c（NO2）隨時間的變化曲線如圖所示．
①在圖中畫出0～16min時間段內，c（N2O4）隨時間的變化曲線 
．
②1～4四個點中，v正=v逆的點有 1、21、2．
③反應進行到16min時，N2O4的轉化率是 75%75%．
④下列措施能使該反應速率加快的是 ACAC．
A．增大NO2的濃度
B．增大容器體積
C．加入合適的催化劑
D．恒容條件下充入He
【答案】大于；CD；；1、2；75%；AC
；1、2；75%；AC【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：6難度：0.6
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（2）0～2min內，v（C）=，v（E）=。
（3）若降低溫度，則v（正）（填“加快”、“減慢”或“不變”，下同），v（逆）。
（4）該反應達到平衡狀態的標志有。（填序號）
a.A和C的物質的量相等
b.B的物質的量保持不變
c.A的正反應速率與B的逆反應速率之比為2：1
d.容器內壓強不變
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