燒堿年產量是衡量一個國家化學工業水平的重要標志。工業上常用純堿和石灰石為原料制取燒堿，其主要工藝流程如圖所示：（部分反應物及生成物已略去）
（1）步驟Ⅱ中，發生反應的化學方程式為 CaO+H2O=Ca（OH）2CaO+H2O=Ca（OH）2。
（2）氫氧化鈉有很強的腐蝕性，如果不小心沾到皮膚上，要立即用大量的水沖洗，然后涂上 AA（填選項序號之一）。
A.硼酸溶液
B.3%～5%的碳酸氫鈉溶液
C.生理鹽水
（3）室溫下，向盛有一定量石灰水（即Ca（OH）2溶液）的燒杯中加入溶質質量分數為10%的Na2CO3溶液，經測定，產生沉淀的質量與加入Na2CO3溶液的質量關系如圖所示，根據題目信息，試回答下列問題：
①當加入Na2CO3溶液53g時（即圖中A點），此時所得溶液中大量存在的溶質是（填化學式） NaOH、Ca（OH）2NaOH、Ca（OH）2。
②當加入106g溶質質量分數為10%的Na2CO3溶液時，（即圖中B點），經測定，恰好完全反應。試通過化學方程式計算，求此時生成NaOH的質量（計算結果精確至0.1g）。
【答案】CaO+H2O=Ca（OH）2；A；NaOH、Ca（OH）2
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：51引用：1難度：0.5
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3