硫酸是重要的化工原料，生產過程中SO₂催化氧化生成SO₃的化學反應為：
2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

加熱

2SO₃（g）。
（1）實驗測得SO₂反應生成SO₃的轉化率與溫度、壓強有關，請根據下表信息，結合工業生產實際，選擇最合適的生產條件是

400℃、1個標準大氣壓

400℃、1個標準大氣壓

。

溫度、壓強SO2轉化率	1個大氣壓	5個大氣壓	10個大氣壓	15個大氣壓
400℃	0.9961	0.9972	0.9984	0.9988
500℃	0.9675	0.9767	0.9852	0.9894
600℃	0.8520	0.8897	0.9276	0.9468

（2）反應2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

加熱

2SO₃（g） 達到平衡后，改變下列條件，能使SO₂（g）平衡濃度比原來減小的是

AC

AC

（填字母）。
A．保持溫度和容器體積不變，充入1molO₂（g）
B．保持溫度和容器體積不變，充入2molSO₃（g）
C．降低溫度
D．在其他條件不變時，減小容器的容積
（3）某溫度下，SO₂的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）的關系如圖1所示。

2.0molSO₂和1.0molO₂置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。改變體積，增大壓強，平衡狀態由A變到B時，平衡常數K（A）

=

=

K（B） （填“＞”、“＜”或“=”），B點的化學平衡常數是

800

800

。
（4）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO₂和0.10molO₂，t₁時刻達到平衡，測得容器中含SO₃0.18mol。
①t₁時刻達到平衡后，改變一個條件使化學反應速率發生如圖所示的變化，則改變的條件是

C

C

．
A．體積不變，向容器中通入少量O₂
B．體積不變，向容器中通入少量SO₂
C．縮小容器體積
D．升高溫度
E．體積不變，向容器中通入少量氮氣
②若繼續通入0.20molSO₂和0.10molO₂，則平衡

向正反應方向

向正反應方向

移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），再次達到平衡后，

0.36

0.36

mol＜n（SO₃）＜

0.4

0.4

mol。
（5）①600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量變化如圖2，反應處于平衡狀態的時間段是

15-20min和25-30min

15-20min和25-30min

。
②據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發生變化的原因是

增大了氧氣的濃度

增大了氧氣的濃度

（用文字表達）；10min到15min的曲線變化的原因可能是

AB

AB

（填標號）。

A．加了催化劑
B．縮小容器體積
C．降低溫度
D．增加SO₃的物質的量