氧氣是一種重要的氣體，人們一直尋找通過各種方法獲得所需的氧氣。
（一）實驗室制氧氣
在相同的條件下，某同學用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣，并對催化劑進行探究：

編號	KClO3質量/g	催化劑	催化劑質量/g	收集50mLO2所需時間/s
實驗1	5			171
實驗2	5	MnO2	0.5	49
實驗3	5	Fe2O3	0.5	58
實驗4	5	KCl	0.5	154

（1）寫出實驗2中KClO₃分解的化學方程式

2KClO₃

M

n

O

2

△

2KCl+3O₂↑

2KClO₃

M

n

O

2

△

2KCl+3O₂↑

。
（2）表中所列3種催化劑的催化效果最佳的是

MnO₂

MnO₂

。
（3）由實驗4和實驗

1

1

可知，KCl有催化作用。維持加熱條件不變，用實驗1再繼續收集收集50mLO₂，所需時間明顯少于171s,解釋原因

生成的氯化鉀加快了反應速率

生成的氯化鉀加快了反應速率

。
（4）要比較KClO₃分解反應中不同催化劑的催化效果，除了可以通過測量收集50mLO₂所需時間的方法外，還可以通過測量

相同時間收集氣體體積的大小

相同時間收集氣體體積的大小

的方法可知。
（二）家庭中制氧氣



（1）某家庭制氧機上有濕化瓶裝置。人吸氧時觀察到瓶中有氣泡。濕化瓶裝置類似于圖1。關于該裝置，下列說法正確的有

BCD

BCD

（填字母序號）。
A.b導管連接制氧機
B.b導管連接人吸氧氣的塑料管
C.使用該裝置可以觀測是否有氧氣輸出
D.使用該裝置可以觀測氧氣輸出的速率
（三）漁業制氧氣
（1）運輸活魚時，用過氧化鈣（CaO₂）可增加水中含氧量。聯想到過氧化鈣（CaO₂）的此作用，某同學在實驗時，提出下列猜想并用圖2裝置進行實驗：
【猜想】CaO₂與H₂O反應用于實驗室制取氧氣。
【實驗過程】
①組裝儀器，

檢查裝置氣密性

檢查裝置氣密性

（填一實驗步驟）。
②向試管中加入CaO₂和H₂O后，有極微量細小氣泡緩慢放出。將導管伸入集氣瓶中，幾乎收集不到氣體。放置到第二天，集氣瓶中只收集到少量氣體，振蕩試管后仍有極微量細小氣泡緩慢放出。
【實驗結論】CaO₂與H₂O反應

不能

不能

（填“能”或“不能”）用于實驗室制取氧氣。
（2）以下是一種制備過氧化鈣晶體（CaO₂?8H₂O）的實驗方法。回答下列問題：

【資料】雙氧水不穩定，受熱易分解。（圖3）
①沉淀池中的化學反應需要在冰水中進行，原因有

雙氧水受熱易分解

雙氧水受熱易分解

（任答一點）。
②碳酸鈣可以作為補鈣劑，鈣元素

不是

不是

（填“是”或“不是”）人體所需的微量元素，兒童缺鈣易患

佝僂

佝僂

病。如圖4為某鈣片的商品標簽，按標簽計算，則每片能補充鈣元素

0.6

0.6

g。
③已知CaO₂?8H₂O 的相對分子質量為216，現測得該所制得的過氧化鈣晶體中，CaO₂?8H₂O 的質量分數為86.4%（產品中其它成分不含鈣元素），則該晶體中鈣元素的質量分數為

16%

16%

（寫出解題過程）。