氯氣在工業生產中有里要的用途。某課外活動小組利用下列裝置在實驗室中制備氯氣，并進行有關氯氣性質的研究。
（1）該小組同學欲用圖1所示儀器及試劑（不一定全用）制備并收集純凈、干燥的氯氣。
①寫出實驗室制氯氣的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-Δ
Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-Δ
Mn2++Cl2↑+2H2O；100mL的400mol/L的濃鹽酸與足量二氧化錳反應，產生標況下的氯氣 小于小于2.24升（填大于、等于、小于）。
②選擇裝置，將各儀器按先后順序連接起來，順序是 adefgbchadefgbch（用導管口處的字母表示）。
（2）C裝置的作用是 除去Cl2中的HCl除去Cl2中的HCl，E裝置的作用是 吸收Cl2防止空氣污染吸收Cl2防止空氣污染。
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【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O；小于；adefgbch；除去Cl2中的HCl；吸收Cl2防止空氣污染
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【解答】
【點評】
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發布：2024/9/22 3:0:20組卷：18引用：2難度：0.7
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1．為了驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的氯氣具有漂白性，某同學設計實驗如圖．其中B、C、D、E、F分別盛有飽和食鹽水、濃硫酸．干燥紅色布條、濃硫酸、濕潤紅色布條．
請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發 B．隨反應進行鹽酸濃度下降
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