氯化鈧（ScCl3）是一種可溶性、易潮解的固體，是工業制備鈧及其合金的重要原料。某小組用實驗室現有的五水合草酸鈧[Sc2（C2O4）3?5H2O]來制備氯化鈧，基本過程如圖1所示。
回答下列問題：
（1）五水合草酸鈧灼燒時除生成Sc2O3，還生成了CO和CO2，化學方程式為Sc2（C2O4）3?5H2O 灼燒 Sc2O3+3CO↑+3CO2↑+5H2OSc2（C2O4）3?5H2O 灼燒 Sc2O3+3CO↑+3CO2↑+5H2O。
（2）該小組用圖2所示裝置檢驗五水合草酸鈧灼燒產物中的CO，各裝置連接順序為c→d→e→b→a→ed→e→b→a→e→f。（填裝置標號，可重復使用）
（3）把Sc2O3固體與焦炭混合，將干燥純凈的Cl2通入赤熱的混合物反應制備ScCl3，反應為Sc2O3+3C+3Cl2 灼燒 2ScCl3+3CO。裝置如圖3所示：
①試劑a與濃鹽酸反應的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。
②盛裝堿石灰的儀器名稱為干燥管干燥管，該儀器及堿石灰的作用為防止后續裝置中水蒸氣進入前面的玻璃管使ScCl3吸收潮解，吸收剩余的氯氣，防止污染空氣防止后續裝置中水蒸氣進入前面的玻璃管使ScCl3吸收潮解，吸收剩余的氯氣，防止污染空氣。
（4）工業上ScCl3粗產品用升華法提純，將粗產品與NH4Cl固體共熱來抑制ScCl3水解，其原理為NH4Cl受熱分解產生HCl,可以抑制ScCl3水解NH4Cl受熱分解產生HCl,可以抑制ScCl3水解。
灼燒
灼燒
灼燒
【考點】制備實驗方案的設計．
【答案】Sc2（C2O4）3?5H2O Sc2O3+3CO↑+3CO2↑+5H2O；d→e→b→a→e；2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；干燥管；防止后續裝置中水蒸氣進入前面的玻璃管使ScCl3吸收潮解，吸收剩余的氯氣，防止污染空氣；NH4Cl受熱分解產生HCl，可以抑制ScCl3水解
灼燒
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：18引用：5難度：0.5
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗
Fe3+已經除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應方程式是．
（6）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗Fe3+已經除盡的試劑是；當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經過上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標準規定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質量分數應不低于（用含a、b的表達式表示）．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產硫酸過程中產生的工業廢渣（主要含Fe2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時間一般不超過20min,若在空氣中酸浸時間過長，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據下表數據：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當pH=5時，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉變為碳酸亞鐵沉淀，則A的操作是．發布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5