如圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置。
回答下列問題：
（1）裝置A中，儀器a的名稱 分液漏斗分液漏斗，該儀器中盛放的試劑為 濃鹽酸濃鹽酸，寫出A裝置發生反應的離子方程式：MnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl- △ Mn2++Cl2↑+2H2O。
（2）當有少量Cl2通過后，觀察到裝置C中現象。 溶液變藍溶液變藍
（3）當Cl2持續通過時，裝置D中現象。 干燥的有色布條褪色干燥的有色布條褪色
（4）若要證明Cl2無漂白性，則必須在裝置 DD（用裝置字母序號填寫）之前增加裝有濃硫酸洗氣瓶的裝置。
（5）裝置E的作用是 吸收多余的氯氣，以防污染空氣吸收多余的氯氣，以防污染空氣，該反應的離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O。
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【考點】氯氣的實驗室制法．
【答案】分液漏斗；濃鹽酸；MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；溶液變藍；干燥的有色布條褪色；D；吸收多余的氯氣，以防污染空氣；Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
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【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：32引用：2難度：0.8
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請回答：
（1）E中濃硫酸的作用．
（2）將F中的濕潤布條換成卷曲的細銅絲，并用酒精燈加熱，可看到的現象是．
（3）若用裝置A制取2.24L（標況）氯氣，消耗10mol/L濃鹽酸的體積明顯大于40mL，造成該結果的可能原因有．
A．濃鹽酸的揮發 B．隨反應進行鹽酸濃度下降
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