金屬與人類的生活和生產密切相關。
（1）根據如圖信息判斷，下列說法中不正確的是 DD（填字母）。
A.鎂元素位于第三周期
B.鎂原子核內質子數為12
C.金屬鎂的化學性質比較活潑
D.鎂的相對原子質量為24.31g
（2）新型鎂鋰合金用于制造火星車的車結構，體現了鎂鋰合金具有密度小、耐腐蝕、硬度大硬度大的優良性能。生鐵和鋼是常見的兩種鐵合金，其主要區別是 含碳量不同含碳量不同。
（3）為了防止鐵制品生銹，常在其表面噴漆或鍍一層金屬，其防銹原理是 隔絕氧氣和水隔絕氧氣和水。
（4）從廢舊電腦的某些零部件中回收金屬銀，設計流程如圖所示：
①步驟Ⅰ和步驟Ⅱ都涉及的實驗操作是 過濾過濾。
②步驟Ⅰ中加入足量稀硫酸后發生反應的化學方程式為 2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑。
③溶液X中只含有一種溶質，該溶質的化學式為 Cu（NO3）2Cu（NO3）2。
（5）某課題小組為測定黃銅合金（銅一鋅合金）中銅的質量分數，取10g黃銅與足量的稀鹽酸充分反應，加入稀鹽酸的質量與產生氣體的質量關系如圖所示。請計算該黃銅合金中銅的質量分數。
【答案】D；硬度大；含碳量不同；隔絕氧氣和水；過濾；2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；Cu（NO3）2
【解答】
【點評】
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發布：2024/6/27 10:35:59組卷：36引用：1難度：0.4
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3