食用堿的主要成分是Na2CO3（常含有少量的NaCl）．課外探究小組為測定市售食用堿中Na2CO3的含量，設計了如圖實驗裝置：
設計思路：用空氣將裝置B中生成的二氧化碳緩緩吹入裝置D中，利用裝置D的質量變化測定食用堿中Na2CO3的含量．請結合實驗裝置和設計思路，回答下面問題：
①裝置D中發生反應的化學方程式為Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2OBa（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O；
②裝置A的作用是吸收空氣中的二氧化碳吸收空氣中的二氧化碳，裝置E的作用是吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳，防止進入裝置D中吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳，防止進入裝置D中；
③緩緩通入空氣的目的是使二氧化碳和氫氧化鋇充分反應使二氧化碳和氫氧化鋇充分反應．
④若撤除裝置A，直接通入空氣會導致實驗結果偏大偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”），若撤除裝置C，對實驗結果的影響是偏大偏大．
【答案】Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O；吸收空氣中的二氧化碳；吸收空氣中的水蒸氣、二氧化碳，防止進入裝置D中；使二氧化碳和氫氧化鋇充分反應；偏大；偏大
【解答】
【點評】
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