在含鎳電鍍廢液的回收鎳工藝中，需要除去鐵元素（以Fe2+形式存在）。方法是：先將Fe2+氧化為Fe3+再沉淀除去。氧化時反應為H2O2+2FeSO4+H2SO4=Fe2（SO4）3+aH2O，在不同溫度、pH時，沉鐵過程中Fe2+轉化所得產物可能不同，如圖所示。
（1）化學方程式中a=22。
（2）現有某一定量的廢液，其中含FeSO4的質量為15.2g,其被過氧化氫溶液完全氧化，可得到Fe2（SO4）3溶質的質量為多少（寫出計算過程）？
（3）沉鐵過程中，在160℃、pH=7時，Fe3+轉化為 Fe2O3Fe2O3（填化學式）。若調節溫度為30℃，pH=6，則可得到最終的含鐵固體質量為 10.710.7g（假設沒有損耗）。
【考點】根據化學反應方程式的計算．
【答案】2；Fe2O3；10.7
【解答】
【點評】
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發布：2024/4/20 14:35:0組卷：152引用：4難度：0.3
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1．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為52.2g的燒杯中，然后緩慢加入一定質量的稀硫酸，當加稀硫酸質量為85g時，反應恰好完全（雜質不反應且產生的氣體全部逸出），反應過程中的質量關系如圖．完成下列問題：
（1）該實驗取用的樣品質量為g.
（2）計算樣品中鐵的質量分數（寫出解題過程）．發布：2025/1/9 8:0:2組卷：139引用：39難度：0.1 -
2．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入92.5g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了10g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：4引用：1難度：0.3 -
3．為測定某碳素鋼樣品中鐵的質量分數，現取一定質量的樣品粉末于質量為51.8克的燒杯中，然后逐步加入一定質量分數的稀硫酸，當加入211.8g稀硫酸時恰好完全反應，加入稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系如圖。
（1）該實驗取用的樣品質量為g。
（2）求樣品中鐵的質量分數；反應后所得溶液中的溶質的質量分數。（寫出計算過程，結果保留一位小數）
（3）反應結束后，小明不慎向燒杯中多加了20g稀硫酸，若在圖中補繪此過程中稀硫酸的質量與燒杯及燒杯內物質的總質量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的（填：上方、下方或線上）。發布：2025/1/9 8:0:2組卷：8引用：1難度：0.3